ÁCIDOS E BASES DE LEWIS E BRONSTED LOWRY

EXERCÍCIO DE ÁCIDOS E BASES DE LEWIS E BRONSTED  LOWRY

1. (FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser classificadas como:

I . AlCl₃         II. H₂O         III. NH₃

a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido

b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem base

c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido

d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem base

e) I – nem ácido, nem base; II – base; III ácido

2. (PUC-MG) Na reação HBr + HNO₃ → H₂Br⁺ + NO₃^-1 ,  a espécie H₂Br⁺ , é classificada como:

a) uma base de Lewis

b) uma base de Arrhenius

c) um ácido de Arrhenius

d) um ácido de Brönsted-Lowry

e) uma base de Arrhenius

3. (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:

a) CH₄

b) C₆H₆

c) NH₂CH₂CH₃

d) BCl₃

e) SiCl₄

4. (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H₂O) comportaácido de Bronsted-Lowry.

 I) HNO₃ + H₂O → H₃O⁻¹ + NO₂⁻¹

II) H⁻¹ + H₂O → OH⁻¹ + H₂

III) NH₂⁻¹ + H₂O → NH₃ + OH⁻¹

IV) CO₃²⁻ + H₃O+ → HCO₃− + H₂O

a) I e II

b) II e III

c) III e IV

d) II e IV

e) I e III

5. (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica - se que:

HClO₄ + H₂SO₄ ↔ ClO₄^-1 + H₃SO₄⁺¹

a) HClO₄ e H₂SO₄ são ácidos.

b) H₂SO₄ e ClO₄^-1 são bases.

c) H₂SO₄ é ácido e HClO₄ é base.

d) ClO₄^-1 é base conjugada do H₃SO₄⁺¹.

e) H₃SO₄⁺¹ e H₂SO₄ são ácidos.

6. (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH₃ se dissolvem em água.

            HCl + H₂O ↔ H₃O     E     NH₃ + H₂O ↔ NH . 

Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:

a) HCl/NH₃ e H₃O⁺¹/OH^-1

b) H₂O/NH₃ e H3O+/Cl-

c) HCl/H₂O e H₃O⁺¹/Cl^-1

d) NH₃/OH- e NH4+ OH-

e) HCl/Cl^-1  e H₂O/OH^-1

7 (UFSM-RS) Considere os seguintes compostos:

Analise as afirmações:

I. As três substâncias representadas são ácidos, segundo a teoria de Lewis.

II. O fenol e o 2-nitrofenol são ácidos, segundo a teoria de Bronsted-Lowry.

III. O 2,4-dinitrofenol NÃO é um ácido, segundo a teoria de Arrhenius.

Está(ão) correta(s)

a) apenas I.

b) apenas I e II.

c) apenas III.

d) apenas II e III.

e) I, II e III.

08 – (VUNESP) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:

(A) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.

(B) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.

(C) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.

(D) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.

(E) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.

09) (PUCC) A base conjugada do íon H₂PO₄^- é:

a)  (    ) H₃PO₄

b)  (    ) PO₄^-3

c)  (    ) HPO₄^-2

d)  (    ) H₃O⁺

e)  (    ) n.d.a.

10) Segundo a reação, HCl + NH₃  ® NH₄⁺ + Cl ^-, classifique as alternativas:

V	F
0	0	O NH3 é uma base de Brönsted.
1	1	O NH3 é uma base de Arrhenius.
2	2	O HCl é um ácido de Brönsted.
3	3	O íon NH4+ é a base conjugada do NH3.
4	4	O íon Cl - é a base conjugada do HCl.

11) (ERSHC-1999) Com base nas teorias modernas de ácidos e bases, julgue as sentenças abaixo em verdadeiro ou falso:

V	F
0	0	Todo ácido de Lewis é ácido de Brönsted.
1	1	Toda base de Lewis é base de Brönsted.
2	2	Todo ácido de Brönsted-Lowry é ácido de Lewis.
3	3	Toda base de Brönsted-Lowry é base de Lewis.
4	4	Todo ácido de Arrhenius é ácido de Lewis.

12) (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido e uma base conjugada, diferem entre si por:
a) um próton                                                       
b) uma hidroxilia                                                  
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON