DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
01) (UFS). As notações
químicas O2; O2- e Cl2 representam,
respectivamente,
(A) átomo, íon e molécula.
(B) átomo, íon e átomo.
(C) molécula, molécula e íon.
(D) molécula, íon e molécula.
(E) íon, molécula e átomo.
02)
(UFS). Um elemento
químico, no estado fundamental, tem sete elétrons no 4º nível energético. Seu
número atômico é
(A) 7
(B) 15
(C) 27
(D) 35
(E) 43
03). Qual o número atômico da espécie química que
encerra a sua distribuição eletrônica em 3d8?
04). A
representação 3p2 deve ser interpretada da seguinte maneira:
a) O nível
“p” do terceiro subnível apresenta 2 elétrons.
b) O segundo
nível do subnível “p” apresenta 3 elétrons.
c) O subnível
“p” do segundo nível apresenta 3 elétrons.
d) O terceiro
subnível do segundo nível apresenta “p” elétrons.
e) O subnível
“p” do terceiro nível apresenta 2 elétrons.
05). Classifique em
verdadeiro ou falso:
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V F
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
|
O n.º quântico principal localiza o elétron nos
níveis, que corresponde às raias do espectro.
O n.º quântico azimutal localiza os elétrons nos
níveis, que corresponde às linhas finais do espectro.
O n.º quântico magnético localiza o elétron dentro do
orbital, que corresponde às sub-raias do espectro.
O n.º quântico spin indica o sentido do movimento do
elétron no orbital, que por convenção o primeiro elétron recebe o valor – ½.
No orbital identifica-se no máximo 2 elétrons de spin
contrários.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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