EXERCÍCIO DE TERMOQUÍCA – PARTE 2

01- (FURG-2007). INSTRUÇÃO: Para responder à questão, considere as informações a seguir e preencha corretamente as lacunas. A reação ocorrida na queima de um palito de fósforo deve-se a uma substância chamada trissulfeto de tetra fósforo, que inflama na presença de oxigênio, e pode ser representada pela equação:

A quantidade de calor _________ na reação de combustão de 22g de P₄S_3(s) é, aproximadamente, _________ kJ.

a)   liberado 367,4.

b)   liberado 338,4.

c)    absorvido 3384.

d)   absorvido 3674.

e)   liberado 3674.

02- (UCS-2007). A cloração total do metano produz tetracloreto de carbono. Conhecendo as entalpias de formação dos reagentes e produtos na tabela abaixo, determine o valor do DH para esta reação.

Substância Entalpia de formação.

CH_4(g) - 17,9 kcal/mol

Cℓ_2(g)     zero

CCℓ_4(ℓ) - 33,3 kcal/mol

HCℓ_(g) - 22,0 kcal/mol

a) - 103,40 kcal.                 

b) - 37,40 kcal.                   

c) + 103,40 kcal.

d) + 37,40 kcal.

e) - 139,20 kcal.

03- (ITA-2007). Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equação:

C₄H_10(g) → C₄H_8(g) + H_2(g).

Dados eventualmente necessários:

ΔHf^θ (C₄H_8(g)) = −11,4;

ΔHf^θ (CO_2(g)) = −393,5;

ΔHf^θ (H₂O(ℓ)) = −285,8 e

ΔHc^θ  (C₄H_10(g)) = −2.877,6,

em que ΔHf^θ e ΔHc^θ, em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1 bar, respectivamente.

a) −3.568,3                                        

b) −2.186,9

c) +2.186,9

d) +125,4

e) +114,0

04- (UNIMONTES-2007). O carbeto de tungstênio (WC) reage com excesso de oxigênio, como mostra a equação a seguir, com o respectivo valor de variação de entalpia (∆H) da reação, a 300K.

WC(s) +  5/2O₂(g)   →   WO₃(s) + CO₂(g)    ∆H = −1196 kJ

A partir dos ∆H’s de combustão dos elementos carbono (C) e tungstênio (W), a 300K, que são −393,5 kJ e −837,5 kJ, respectivamente, o valor da entalpia de formação (∆H_f) do WC, em kJ, é

a) +1231. 

b) +1266. 

c) −1231. 

d) −35.

05- (UNISC-2008). Abaixo se encontra um conjunto de equações termoquímicas relacionadas com a obtenção do gás acetileno C₂H₂ utilizado em maçaricos de soldas.

Eq.1 - CaO(s) + H₂O(ℓ) ¦ mX(s)                     ∆H⁰ = - 65 kJ

Eq.2 - CaO(s) + nY(s) ¦ CaC₂(s) + CO(g)        ∆H⁰ = + 462 kJ

Eq.3 - CaC₂(s) + 2 H₂O(ℓ) ¦ X(s) + C₂H₂(g)    ∆H⁰ = - 126 kJ

Eq.4 - 2 C(s) + O₂(g) ¦ pZ(g)                         ∆H⁰ = - 221 kJ

Eq.5 - 2 H₂O(ℓ) ¦ 2 H₂(g) + O₂(g)                   ∆H⁰ = - 572 kJ

Com base nas informações acima, é correto afirmar que

a)   o valor de ΔH0f para o acetileno é 50 kJ.

b)   X é um ácido de Lewis.

c)    Y e Z são substâncias puras compostas.

d)   m + n + p = 5.

e)   Eq.2 e Eq.4 descrevem reações de oxi-redução.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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