PRORPIEDADES COLIGATIVAS - 2° ANO

INTRODUÇÃO

Quando adicionamos um soluto não volátil a um líquido puro, algumas propriedades desse líquido sofrem modificações tais como: abaixamento da pressão máxima de vapor, abaixamento da temperatura de congelação e um fenômeno chamado pressão osmótica. Essas modificações ou efeitos são chamados de propriedades coligativas.

OBS: Os efeitos coligativos dependem exclusivamente do número de partículas dispersas.

CÁLCULO DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISSOLVIDAS

Existem 2 tipos de cálculos: um para as soluções iônicas, outro para as soluções moleculares. Numa solução molecular o cálculo é feito a partir do número de moles do soluto.

Ex: Qual o número de partículas dissolvidas numa solução aquosa contendo 34,2 gramas de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) ? mol = 342

  

1 mol ____________  6,02 x 10²³

0,1 mol ___________  x

      x = 6,02 x 10²² partículas

Ex₂: No preparo de 200 mL de uma solução aquosa 0,4 molar, foi adicionado uma certa massa de glicose (C₆H₁₂O₆). Qual o nº de partículas dissolvidas

   

1 mol   ____________  6,02 x 10²³

0,08    _____________  x

   x = 4,82 x 10²² moléculas

* Numa solução iônica, deve ser observado o fenômeno da ionização, levando em conta o número de íons dissolvidos e o número de moléculas não-ionizadas. Para isso devemos conhecer o fator VAN’T HOFF.

FATOR DE VAN’T HOFF ( i )

FONTES: LE PRIX NOBEL E WIKIPÉDIA

É o fator que depende do grau de ionização.

Lembrando que:

 Onde: n_p = n.º de partículas.

Obs.: Portanto, o fator de Van’t Hoff depende de ALFA e i.

EXEMPLOS

Ex₁: Qual é o fator de Van’ T  Hoff numa solução aquosa

        de HF, sabendo que µ = 80 % ?

                              

          HF  ________    H⁺        +          F^-

        1 molécula          1 cátion            1 ânion           

                                              

       1 molécula  _________________________ gerou 2 íons

               

       tomando 100 moléculas como base de cálculo,  teremos:

                               HF  __________________     H⁺       +    F ^-

       dissolvem-se     100                                       0              0

       ionizam-se          80                                       0              0

       formam-se           0                                       80            80

       sobraram            20                                       80            80

ou seja, 20 moléculas não ionizaram e formaram-se 80 cátions e 80 ânions. Total das partículas 180.

I = 180:100 = 1,8

Agora, para calcularmos o número de partículas dissolvidas numa solução iônica, basta multiplicarmos o fator pelo número de moles e pelo número de Avogadro.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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