REVISÃO PARA UNIT/ PIO X - PARTE 10

VESTIBULAR – ITA -2009

Questão 1. Uma mistura sólida é composta de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio. A dissolução completa de 2,0 g dessa mistura requer 60,0 mL de uma solução aquosa 0,5 mol L^─1 de HCl. Assinale a opção que apresenta a massa de cada um dos componentes desta mistura sólida.

A (  ) m _Na2CO3= 0,4g ; m _NaHCO3 = 1,6g.

B (  ) m _Na2CO3= 0,7g ; m _NaHCO3 = 1,3g.

C (  ) m _Na2CO3= 0,9g ; m _NaHCO3 = 1,1g.

D (  ) m _Na2CO3= 1,1g ; m _NaHCO3 = 0,9g.

E (  ) m _Na2CO3= 1,3g ; m _NaHCO3 = 0,7g.

Questão 2. No ciclo de Carnot, que trata do rendimento de uma máquina térmica ideal, estão presentes as seguintes transformações:

A (  ) duas adiabáticas e duas isobáricas.

B (  ) duas adiabáticas e duas isocóricas.

C (  ) duas adiabáticas e duas isotérmicas.

D (  ) duas isobáricas e duas isocóricas.

E (  ) duas isocóricas e duas isotérmicas.

Questão 3. Suponha que um metal alcalino terroso se desintegre radioativamente emitindo uma partícula alfa. Após três desintegrações sucessivas, em qual grupo (família) da tabela periódica deve-se encontrar o elemento resultante deste processo?

A (  ) 13 (III A)

B (  ) 14 (IV A)

C (  ) 15 (V A)

D (  ) 16 (VI A)

E (  ) 17 (VII A)

Questão 4. Um estudante mergulhou uma placa de um metal puro em água pura isenta de ar, a 25 °C, contida em um béquer. Após certo tempo, ele observou a liberação de bolhas de gás e a formação de um precipitado. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta o metal constituinte da placa.

A (  ) Cádmio

B (  ) Chumbo

C (  ) Ferro

D (  ) Magnésio

E (  ) Níquel

Questão 5. Qual o gráfico que apresenta a curva que melhor representa o decaimento de uma amostra contendo 10,0 g de um material radioativo ao longo dos anos?

Questão 6. Num experimento, um estudante verificou ser a mesma a temperatura de fusão de várias amostras de um mesmo material no estado sólido e também que esta temperatura se manteve constante até a fusão completa. Considere que o material sólido tenha sido classificado como:

I. Substância simples pura

II. Substância composta pura

III. Mistura homogênea eutética

IV. Mistura heterogênea

Então, das classificações acima, está(ão) ERRADA(S)

A (  ) apenas I e II.

B (  ) apenas II e III.

C (  ) apenas III.

D (  ) apenas III e IV.

E (  ) apenas IV.

Questão 7. Assinale a afirmação CORRETA a respeito do ponto de ebulição normal (PE) de algumas substâncias.

A (  ) O 1-propanol tem menor PE do que o etanol.

B (  ) O etanol tem menor PE do que o éter metílico.

C (  ) O n-heptano tem menor PE do que o n-hexano.

D (  ) A trimetilamina tem menor PE do que a propilamina.

E (  ) A dimetilamina tem menor PE do que a trimetilamina.

   

Questão 8. O diagrama temperatura (T) versus volume (V) representa hipoteticamente as transformações pelas quais um gás ideal no estado 1 pode atingir o estado 3. Sendo ∆U variação de energia interna e q a quantidade de calor trocado com a vizinhança, assinale a opção com a afirmação ERRADA em relação às transformações termodinâmicas representadas no diagrama.

Questão 9. Considere os átomos hipotéticos neutros V, X, Y e Z no estado gasoso. Quando tais átomos recebem um elétron cada um, as configurações eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos ânions são dadas por:

A (  ) o átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles.

B (  ) o átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles.

C (  ) o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X.

D (  ) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X.

E (  ) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro Y.

Questão 10. Considere a reação de dissociação do representada pela seguinte equação:

Assinale a opção com a equação CORRETA que relaciona a fração percentual (α) de N₂O_4(G) dissociado com a pressão total do sistema (P) e com a constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp).

Questão 11. Considere a reação química representada pela seguinte equação:  

Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de 2,4x10^-2mol^-1s^-1.Nesse tempo t, a velocidade de consumo do NO₂ será de

Questão 12. O acidente nuclear ocorrido em Chernobyl (Ucrânia), em abril de 1986, provocou a emissão radioativa predominantemente de Iodo-131 e Césio-137. Assinale a opção CORRETA que melhor apresenta os respectivos períodos de tempo para que a radioatividade provocada por esses dois elementos radioativos decaia para 1% dos seus respectivos valores iniciais. Considere o tempo de meia-vida do Iodo-131 igual a 8,1 dias e do Césio-137 igual a 30 anos. Dados: ln 100 = 4,6 ; ln 2 = 0,69.

A (  ) 45 dias e 189 anos.

B (  ) 54 dias e 201 anos.

C (  ) 61 dias e 235 anos.

D (  ) 68 dias e 274 anos.

E (  ) 74 dias e 296 anos.

Questão 13. Assumindo um comportamento ideal dos gases, assinale a opção com a afirmação CORRETA.

A (  ) De acordo com a Lei de Charles, o volume de um gás torna-se maior quanto menor for a sua temperatura.

B (  ) Numa mistura de gases contendo somente moléculas de oxigênio e nitrogênio, a velocidade média das moléculas de oxigênio é menor do que as de nitrogênio.

C (  ) Mantendo-se a pressão constante, ao aquecer um mol de gás nitrogênio sua densidade irá aumentar.

D (  ) Volumes iguais dos gases metano e dióxido de carbono, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam as mesmas densidades.

E (  ) Comprimindo-se um gás a temperatura constante, sua densidade deve diminuir.

Questão 14. Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômio limpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra de um sal iônico puro. Em seguida, expôs esta extremidade à chama azulada de um bico de Bunsen, observando uma coloração amarela na chama. Assinale a opção que contém o elemento químico responsável pela coloração amarelada observada.

A (  ) Bário.

B (  ) Cobre.

C (  ) Lítio.

D (  ) Potássio.

E (  ) Sódio.

Questão 15. Considere os seguintes sais: I. II. III. IV. 

Al(NO₃)₃,      NaCl,      ZnCl₂,      CaCl₂

Assinale a opção que apresenta o(s) sal(is) que causa(m) a desestabilização de uma suspensão coloidal estável de sulfeto de arsênio (As2S3) em água.

A (  ) Nenhum dos sais relacionados.

B (  ) Apenas o sal I.

C (  ) Apenas os sais I e II.

D (  ) Apenas os sais II, III e IV.

E (  ) Todos os sais.

Questão 16. Uma solução aquosa de um ácido fraco monoprótico é mantida à temperatura de 25 °C. Na condição de equilíbrio, este ácido está 2,0 % dissociado. Assinale a opção CORRETA que apresenta, respectivamente, os valores numéricos do pH e da concentração molar (expressa em mol L^─1 ) do íon hidroxila nesta solução aquosa. Dados: pKa (25 °C) = 4,0 ; log 5 = 0,7.

Questão 17. Foi observada a reação entre um composto X e uma solução aquosa de permanganato de potássio, a quente, ocorrendo o aumento do pH da solução e a formação de um composto Y sólido. Após a separação do composto Y e a neutralização da solução resultante, verificou-se a formação de um composto Z pouco solúvel em água. Assinale a opção que melhor representa o grupo funcional do composto orgânico X.

A (  ) álcool

B (  ) amida

C (  ) amina

D (  ) éster

E (  ) éter

Questão 18. Nos gráficos abaixo, cada eixo representa uma propriedade termodinâmica de um gás que se comporta idealmente.

Com relação a estes gráficos, é CORRETO afirmar que

A ( ) I pode representar a curva de pressão versus volume.

B ( ) II pode representar a curva de pressão versus inverso do volume.

C ( ) II pode representar a curva de capacidade calorífica versus temperatura.

D ( ) III pode representar a curva de energia interna versus temperatura.

E ( ) III pode representar a curva de entalpia versus o produto da pressão pelo volume.

Questão 19. A 20 °C, a pressão de vapor da água em equilíbrio com uma solução aquosa de açúcar é igual a 16,34 mmHg. Sabendo que a 20 °C a pressão de vapor da água pura é igual a 17,54 mmHg, assinale a opção com a concentração CORRETA da solução aquosa de açúcar.

A (  ) 7% (m/m)

B (  ) 93% (m/m)

C (  ) 0,93 mol L^─1

D (  ) A fração molar do açúcar é igual a 0,07

E (  ) A fração molar do açúcar é igual a 0,93

Questão 20. Um elemento galvânico é constituído pelos eletrodos abaixo especificados, ligados por uma ponte salina e conectados a um voltímetro de alta impedância.

Eletrodo I: fio de platina em contato com 500 mL de solução aquosa 0,010 mol L^─1 de hidróxido de potássio;

Eletrodo II: fio de platina em contato com 180 mL de solução aquosa 0,225 mol L^─1 de ácido perclórico adicionado a 320 mL de solução aquosa 0,125 mol L^─1 de hidróxido de sódio. 

Admite-se que a temperatura desse sistema eletroquímico é mantida constante e igual a 25 °C e que a pressão parcial do oxigênio gasoso (P_O2) dissolvido é igual a 1 atm. Assinale a opção CORRETA com o valor calculado na escala do eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) da força eletromotriz, em volt, desse elemento galvânico

A (  ) 1,17

B (  ) 0,89

C (  ) 0,75

D (  ) 0,53

E (  ) 0,46

Pelo Prof. Eudo Robson

GABARITO

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www.universodaquimica.com