quarta-feira, 12 de junho de 2013

REVISÃO SOBRE LIGAS METÁLICAS

REVISÃO DE LIGAS METÁLICAS

São combinação entre dois ou mais metais. Foram constituídas para explorar as propriedades de determinados metais. Ex.: Para evitar a ferrugem do aço foram acrescentados o níquel e o cromo.Outros exemplos:

AÇO - Seus componentes principais são : Fe + C , muito usado na construção civil, na construção de prédios e pontes..

AÇO INOX - Fe + C + Ni + Cr , usado em utensílios domésticos, construção civil…

BRONZE - Cu + Sn, usado em moedas, estátuas, telhas, medalhas, escudos, espadas, torneiras…

LATÃO - Cu + Zn, usado em latas, telhas, folhas de proteção, torneiras…

OURO 18 QUILATES – 18 partes de Au e 6 partes de Cu.
Usado em jóias, adornos, anéis, pulseiras, correntes.
A unidade quilate, não é usada no sistema internacional de unidades, e sim na área comercial para fazer a graduação de jóias.

DURALUMÍNIO – Al + Cu + Mg
Usado em barcos, mosquetões de páraquedismo, de montanhismo, fuselagens de aviões.

SOLDA DE METAIS – Pb e Sn
Usado para soldar peças eletroeletrônicas para rádios , televisores, computadores..

Agora resolva as questões:


01) (ERSHC – 2013) O bronze é uma liga metálica composta por cobre e estanho. A proporção de estanho pode variar de 2 a 11%. Sobre o bronze, é correto afirmar que:


a) as propriedades que mais predominam são as cobre.
b) os seus constituintes só podem ser separados por processos químicos.
c) é ideal para contrução de prédios e edifícios.
d) é formada por elementos de transição.
e) é muito usada pois nunca enferruja.

02) (ERSHC – 2012 ) Átomos de bário, ao reagirem com iodo, adquirem a configuração. eletrônica do neônio. Sendo assim, cada átomo de iodo


a) perde 1 elétron.
b) perde 2 elétrons.
c) perde 3 elétrons.
d) ganha 1 elétron.
e) ganha 2 elétrons

03) (ERSHC - 2012) Correlacione os elementos na COLUNA 1 com as respectivas aplicações listadas na COLUNA 2.

COLUNA 1
I - liga de zinco
II - liga de ferro
III – liga de alumínio
IV – liga de estanho
V - prata 18 quilates

COLUNA 2
(  ) jóias e pulseiras
(  ) estátuas , moedas...
(  ) telhas e calhas
(  ) materiais de montanhismo, iatismo ...
(  ) fabricação de aço e pontes

E marque a alternativa que apresenta a sequência correta.
a) V, IV, I, III, II
b) V, I, II, IV, III
c) II, V, III, I, IV
d) II, III, IV, I, V
e) V, III, II, I

04) As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e semimetais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas,pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção:


a) I b; II c; III a; IV d.
b) I c; II b; III d; IV a.
c) I a; II b; III c; IV d.
d) I c; II d; III b; IV a.
e) I d; II a; III c; IV b.

05) (ERSHC-2008) O insetos mostrado na figura não afunda na água devido ao (a): 


a) tensão superficial do líquido.
b) ligações químicas dos átomos da água.
c) o inseto é muito leve , por isso não afunda.
d) capacidade do inseto em distribuir seu peso, de forma igualitária entre suas patas.
e) O inseto de cima estar batendo as asas.

06)  (ERSHC-2010)  O hipotético composto ZNL, de fórmula " SiOF2 ", seria um gás, preparado industrialmente por meio de reações entre compostos ricos em silício e flúor. Na fórmula estrutural de uma molécula do ZNL teremos:

(a) duas ligações duplas e uma ligação simples
(b) uma ligação dupla e três ligações simples.
(c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
(d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
(e) uma ligação dupla e duas ligações simples.

07) (ERSHC – 2013 ) Apenas uma nas figuras 1,2,3,4 e 5 , na sequência não corresponde a um liga metálica:

08) (PUC-SP) O ouro utilizado na fabricação de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração é em virtude de maior ou menor porcentagem de:

a) Al;
b) Ag;
c) Cu;
d) Pb;
e) Hg.
 
09) (UFCE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis.

Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:

a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.

10) (Cefet-PR) Analise as afirmações a seguir:

I – O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante utilizado na construção civil (portões, esquadrias) e na fabricação de aeronaves (ligas leves);
II – O metal Y forma com o estanho uma liga denominada bronze, muito utilizada na fabricação de monumentos;
III – O metal Z de elevado ponto de fusão é frequentemente utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.
Tais metais são, na ordem:

a) Estanho, cromo, platina.
b) Zinco, tungstênio, chumbo.
c) Cobre, estanho, ouro.
d) Alumínio, cobre, tungstênio.
e) Estanho, alumínio, cobre.

11) (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:

a) ruptura de ligações iônicas.
b) ruptura de ligações covalentes.
c) existência de prótons livres.
d) existência de elétrons livres.
e) existência de nêutrons livres.




sexta-feira, 7 de junho de 2013

FAÇA SABÃO A PARTIR DE ÓLEO USADO !

PROJETO QUÍMICA LIMPA

 FAZENDO SABÃO A PARTIR DE ÓLEO USADO !

SUBSTÂNCIAS NECESSÁRIAS:

Óleo de cozinha usado;
Álcool etílico 98% ou Ácoolfix (que já vem com fixador);
Água Destilada;
Soda Cáustica (quando mais pura melhor);
Corante a gosto; 
Éter Lauril;  
Glicerina (opcional);
Essência Desejada;
Vitamina E (opcional). 

MATERIAL NECESSÁRIO

1 BÉQUER DE 1000 ml;
BALANÇA; 
BASTÃO DE VIDRO;
LUVAS DE PROCEDIMENTO;
MÁSCARA;
PROVETAS;
ESPÁTULAS;
FORMAS PLÁSTICAS (pode ser copos descartáveis).

        Trabalhando com resíduos caseiros !
Prospecto do processo de saponificação!
1º Passo : Redimensionar as medidas e cálculos. 
 
Vejam como ficaram as proporções.
 
2º Passo: Medir o volume de Água calculado.

3º Passo: Colocar a máscara e o par de luvas,
pois o ar ficará agressivo e há perigo de queimadura..
Se quiser adicionar o corante, faça-o neste ...

momento e agite para homogenizar.
               4º Passo: Fazer a pesagem do hidróxido de sódio calculado...
                           
                 ...e colocar no béquer, o qual será usado na dissolução .
Cuidado com  o hidróxido de sódio, é perigoso!
5º Passo: Adicionar a água ao hidróxido de sódio, com todo o cuidado...
... e dissolver toda a base com um bastão. Atenção, pois a dissolução ...

 ... desse produto é exotérmica. Notem o "suor" do Béquer.
6º Passo: Colocar o óleo usado na quantidade dimensionada.
  7º Passo: Adicionar o óleo à solução de soda cáustica com água. Cuidado... 
...para não respingar. Note a formação de uma suspensão bifásica.

  8º Passo: Agitar a mistura até homogenizar por 20 minutos.

Vejam como fica. Observem o aspecto.

9º Passo: Adicionar o álcool (aqui com corante) e continuar a agitação.

9º Passo: Separe a Vitamina E.


10º Passo: Adicionar a vitamina à mistura.
11º Passo: Medir com a pipeta a essência desejada...

... e colocar rapidamente sobre a mistura.(Continuar a agitação)

11º Passo: Medir 6 ml de Lauril e adicionar a mistura.
12º Passo: Se quiser, colocar glicerina.
Notem a formação do sabão!
Aqui vemos ele endurecendo.
12º Passo: Rapidamente colocar em recipientes.
Vejam como ficou! Lindo, não?
12º Passo: Lavar bem as mãos e os antebraços.

AGORA VAMOS AO TESTE PRÁTICO

Desembrulhe o sabão do papel que serviu ...
... para sugar a umidade. Veja como ficou.
 
 Molhe o sabão e esfregue suavemente nas mãos !
 Assim, tudo certo? . Pronto,
  mãos ensaboadas e limpas. Agora , enxaguar.

NOTA: Observem que a agitação não deve parar até o instante da transferência do sabão para os recipientes.

FONTE DAS IMAGENS

Professor Eudo Robson

FONTE DOS TEXTOS

Professor Eudo Robson

Abaixo temos a reação de saponificação partindo de um óleo.









































O QUE É UMA EXPLOSÃO ? COMO OBTER GÁS HIDROGÊNIO ?

"ESTA EXPERIÊNCIA DEVE SER ACOMPANHADA DE PROFISSIONAL QUALIFICADO" 

MATERIAL UTILIZADO

Par de luvas de procedimento;
pinça metálica;
Bexiga (Bola de assopro);
Máscara;
Palito de Churrasco;
Proveta; 
Fósforo de segurança;
Garra;
Suporte metálico.

REAGENTES UTILIZADOS

Ácido Clorídrico (ou muriático);
Fita de Magnésio.

1º PASSO: Abrir o vidro de ácido muriático. Se for Ácido Clorídrico concentrado, faça-o na capela e com material de proteção, ou seja, máscara e luvas.
2º PASSO: Agora, com máscara de proteção e luvas, colocar 10 ml do ácido supra citado numa proveta.
3º PASSO: Pegar um pedaço de fita de Magnésio,
... dobrando-a deste modo, para que entre na proveta.
4º PASSO: Afrouxar um pouco a boca da bexiga. Contar seis vezes.
5º PASSO: Fazer o mesmo com o corpo da bexiga.
6º PASSO: Colocar a fita de Magnésio dentro da proveta que ...
...contém o ácido e, rapidamente, colocar a bexiga, a qual receberá o gás hidrogênio, resultante da reação de deslocamento. 
7º PASSO: Observar o crescimento da bexiga e retirá-la com cuidado,
pois a proveta estará quente, visto que a reação é exotérmica.
Vejam o tamanho da bola. Cuidado ! Quanto maior a bola  maior a explosão !
  8º PASSO:Agora amarre a bexiga na pinça que está anexada ao suporte.
9º PASSO: Acender o palito de fósforo, o qual deverá estar amarrado a um palito de churrasco, que manterá a distância segura para não haver queimaduras.

10º PASSO: Aproximar o palito aceso da bexiga com cuidado. Pronto !
Outra opção seria utilizar o bico de Bunsen , mas o risco é maior, basta observar a distância da bola de fogo, para a mão !

Observação: Observar o tamanho da chama do palito no 9º passo, e comparar com o tamanho da bola de fogo final. Ver como cresce !

O GÁS HIDROGÊNIO É INFLAMÁVEL?
Gás hidrogênio é altamente inflamável e queima em concentrações de 4% ou mais Hno ar. A entalpia de combustão para o hidrogênio é −286 kJ/mol; ele queima de acordo com a seguinte equação balanceada.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572  kJ (286 kJ/mol)
Quando misturado com oxigênio, por entre uma grande variedade de proporções, o hidrogênio explode por ignição. Hidrogênio queima violentamente no ar, tendo ignição automaticamente na temperatura de 560 °C

POR QUE O SOM APÓS UMA EXPLOSÃO?

Deslocamento da matéria devido à energia: o calor intenso faz com que o ar se expanda de maneira muito rápida e repentina, provocando uma explosão. A explosão provoca uma onda de compressão do ar ao redor, que se propaga na forma de uma onda sonora.

FONTES DAS IMAGENS

Arquivo pessoal do Professor eudo Robson

FONTES DOS TEXTOS

Professor Eudo Robson
www. Wiqipédia
www.ghtc.usp.br