terça-feira, 22 de maio de 2012

REVISÃO DE QUÍMICA ( LEIS QUÍMICAS )

VAMOS APROFUNDAR UM POUCO 
É hora de se dedicar.

01. Na reação equacionada X + Y ------------------ XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5. Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:
 
a) há excesso de 30,0g de Y;
b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida;
c) a Lei de Prost não foi obedecida;
d) há excesso de 15,0g de X;
e) reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.

02. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de: Dados: Fe = 56 u;   S = 32 u

a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48

03) (ITA) A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:
                                
a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;
b) Lei de Guldberg e Waage;
c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;
d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton;
e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.

04) A afirmativa “Numa reação química, a soma das quantidades dos reagentes é igual à soma das quantidades dos produtos da reação”.

a)       É sempre verdadeira na química.
b)       Só é verdadeira quando as quantidades forem em massa.
c)       Só é verdadeira quando as quantidades forem em volume.
d)       É verdadeira quando as quantidades forem em massa ou em número de moléculas.
e)       É verdadeira quando as quantidades forem em volumes ou em número de moléculas

05) Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), o iniciador da Química Moderna, realizou, por volta de 1755, vários experimentos.  Em um deles aqueceu 100g de mercúrio em presença do ar, dentro de um recipiente de vidro fechado, obtendo 54g de óxido vermelho de mercúrio, tendo ficado ainda sem reagir 50g de mercúrio.  Pergunta-se:

a) Qual a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram?
Resp.: 

b) Qual a massa de oxigênio que seria necessária para reagir com todo o mercúrio inicial?
Resp.: 

06) Lavoisier, em uma reação de síntese da água a partir de hidrogênio e oxigênio, obteve os seguintes dados: 
hidrogênio + oxigênio  --------  água
  (H2)             (O2)              (H20)
1g              8g                  9g

Considerando a reação acima, julgue os itens abaixo e assinale V quando verdadeiro e F quando falso.
V F
0.0 - A água é uma substância composta obtida a partir de substâncias simples.
1.1 - A utilização de 2 g de hidrogênio e 8 g de oxigênio possibilitaria a obtenção de 10 g de   água.
2.2 - A fórmula centesimal da água é: 11,11% de hidrogênio e 88,89% de oxigênio.
3.3 - Lavoisier verificou que a massa se conserva durante uma reação química­.
4.4 - A lei de Lavoisier é válida tanto para sistemas fechados como para sistemas abertos.

07) ( RRM - 1996 ) Dada a reação química:

       AgNO3   +  KI    ------------     KNO3  +  AgI. 

Verifique se as massas dos reagentes é igual à massa dos produtos.
Dados:  P.A.  Ag - 108, N - 14, O - 16, K - 35, I – 127

Resp.: 


08) (ERSHC - 2012) Numa experiência, 2,4g de uma substância X, reage com 7,68g de  Y, produzindo 9,0g de W e 1,08g de Z. Repetindo-se a mesma reação, constatou-se que 18g de X reagem com 51,2 de Y dando 60g de W e 7,4g de Z. Verifique se os dados estão de acordo com as leis de Proust e Lavoisier.
Resp.: 

09) (ERSHC - 2012) Numa primeira experiência , colocando-se 7,20 g de magnésio em  presença de 2,73g de cloro verifica-se a formação de 28,5g de cloreto de magnésio com excesso de 6g de cloro. Numa segunda experiência, acrescentando 15g de magnésio a 42,6g de cloro, formam-se 57g de cloreto de magnésio com 0,06g de excesso de magnésio. Os resultados estão de acordo com as leis de Lavoisier e Proust?
Resp.: 

10) Analise os dados abaixo referentes a uma série de três experiências realizadas, envolvendo uma determinada reação (os dados constantes nesta tabela correspondem às quantidades estequiometricamente envolvidas na reação).
Na terceira experiência houve formação de 35,0g de   “D”. A massa de C na terceira experiência foi de:
a)       25,0g.                                                          
b)       37,5g.
c)       45,0g.                                                         
d)       75,0g.
e)       105,0g.

GABARITO : 1 - A, 2 - C, 3 - D, 4 - B, 5 - 0,52 e 108g , 6 - VFVVF, 7 - SIM, 8 - NÃO ESTÃO DE ACORDO , 9 - SIM ESTÃO DE ACORDO COM AS LEIS   10 - B




segunda-feira, 21 de maio de 2012

QUESTÕES SOBRE CONCEITOS BÁSICOS

QUESTÕES DE CONCEITOS BÁSICOS
Recado do Professor Eudo Robson : As questões estão sem o gabarito para que vocês procurem seus respectivos professores, com a finalidade de tirarem suas dúvidas !

 01) ( ERSHC-2012 ) O sal , usado em curativos das feridas deixadas pela catapora tem fórmula molecular KMnO4, enquanto o sal, usado em eletrólises tem fórmula molecular CuSO4 . Nestes compostos certamente há: 

a) cálcio no segundo exemplo.

b) magnésio no primeiro exemplo.

c) criptônio no primeiro exemplo.

d) enxofre nos dois casos.

e) nos dois exemplos, não há sódio.

02) ( ERSHC-2012 ) Alguns símbolos são tirados do seu nome no latim, portando Natrium, Kalium, e Argentum são respectivamente:

a) sódio ( Na ) potássio ( K ) e ouro( Au ).

b) sódio ( Na ) potássio ( K ) e argônio ( Ar ).

c) sódio ( Na ) potássio ( K ) e prata ( Ag ).

d) sódio ( Na ) Kriptônio ( K ) e prata ( Ag ).

e) Alumínio ( Na ) , ferro ( K ) e flúor ( F ).

03) ( ERSHC-2012 ) Um átomo X , identificado como de bário, possui 56 prótons. A alternativa verdadeira é :

a) seu símbolo é Ba, e possui 6 camadas eletrônicas completamente cheias.

b) seu símbolo é B , e possui 6 camadas eletrônicas completamente cheias.

c) seu símbolo é Ba, e possui 6 camadas eletrônicas , algumas cheias, outras semipreenchidas

d) seu símbolo é Br, e possui 6 camadas eletrônicas , algumas cheias, outras semipreenchidas.

e) Nenhuma alternativa .

04) ( ERSHC-2012 )  A espécie eletrônica P2O7-4 é isoeletrônica a que elemento da tabela periódica?
Resposta :

05) ( ERSHC-2012 ) Um cátion hipotético A trivalente, tem 40 elétrons e massa 88. Qual o número de nêutrons e prótons do átomo neutro de A ?
Resposta :

06) ( ERSHC-2012 ) Um bracelete de ouro, assim como jóias desse material são sonho de consumo de muitas pessoas. As moedas de cobre foram muito usadas antigamente, e , ainda hoje as pratarias são bastante cobiçadas. A ordem dos símbolos dos elementos que formam esses objetos é respectivamente:

a) Ou, Co, Pr.

b) O, Cu, Pa.

c) Or, Cu, Pt.

d) Ag, Cb, Au

e) Au, Cu, Ag.

07) (UEM-2006) Com base nos dados a seguir, assinale a alternativa correta a respeito dos átomos A e B.


alternativa correta a respeito dos átomos A e B.
 a) Os átomos são isóbaros.

b) Os átomos são isótopos.

c) Os átomos são isótonos.

d) Os átomos apresentam o mesmo número atômico.

e) Os átomos são do mesmo elemento químico.

08) (MACKENZIE-2006) Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto afirmar que:
a) têm Z=18.

b) têm 20 elétrons e A=40.

c) têm 18 elétrons e A=39.

d) são cátions bivalentes.

e) têm A=38.

09) (PUC-MG-2006) Observe com atenção as espécies I a IV representadas abaixo:

I. 12 prótons, 12 nêutrons, 11 elétrons.

II. 12 prótons, 11 nêutrons, 12 elétrons.

III. 11 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons.

IV. 12 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons.

Assinale a opção cujas espécies representam íons.

a) I e III apenas.                                        c) II, III e IV apenas.

b) I, II, III e IV.                                              d) I, II e III apenas.

10) (UESPI) O elemento químico fósforo pode ser encontrado na forma de duas substâncias simples: o fósforo branco, que é usado na produção de bombas de fumaça e cuja inalação provoca necrose dos ossos, e o fósforo vermelho, que é utilizado na fabricação de fósforo de segurança e se encontra na tarja da caixa e não no palito. Sobre o fósforo, indique a alternativa correta:

a) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de alotrópicas.
b) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotérmicas.
c) A diferença entre as duas formas de fósforo reside somente no estado físico.
d) O fósforo se apresenta na natureza em duas formas, chamadas de isobáricas.
e) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotópicas.

11) (UNESP-SP) Os recém descobertos fulerenos são formas alotrópicas do elemento químico carbono. Outras formas alotrópicas do carbono são:

a) isótopos de carbono-13
b) calcário e mármore
c) silício e germânico
d) monóxido e dióxido de carbono
e) diamante e grafite

12) Calcule em g/l a concentração de uma solução de nitrato de potássio, sendo que em 500 mL de solução encontramos 88 g do sal.
Resposta :

13) Que quantidade de cloreto de sódio existe em 0,0003 m3 de uma solução cuja concentração é de 45 g/L?

Resposta :

14) Uma solução aquosa de álcool apresenta concentração de 200 g/l. se foram usados 40 g de álcool, qual o volume da solução em litros e cm3?

Resposta :

15) O que são respectivamente soluções diluídas, concentradas e saturadas?
Resposta :

16) Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 ml de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/l?
Resposta :

17) ( ERSHC-2012 ) Exemplo de solução onde a capacidade do solvente de dissolver está esgotada:
a) água do mar
b) água de piscina
c) água da praia
d) água mineral
e) água de rio

18) ( ERSHC-2012 ) Observando a paisagem abaixo, e, lendo atentamente o texto sobre nuvens , faça a análise das alternativas e assinale a única que está errada.

As nuvens são gases?
Como as nuvens não têm forma definida, nem volume constante, poderíamos classicá-la como um gás. No entanto sabemos que ela é constituída, entre outras coisas, de gotículas de água no estado líquido e, em alguns casos (como nas nuvens de tempestade), de pedacinhos de gelo em suspensão no ar. Assim não é conveniente classificá-la como gás. Logo, apesar de possuírem forma e volume variados, esses materiais não são gases, e sim aerossóis; neles as gotículas, no estado líquido, estão em suspensão no ar, que está no estado gasoso. 
Fonte : brunojpteixeira.blogspot.com

a) Na paisagem encontramos o ar que é uma solução gasosa que contém aproximadamente 20% de oxigênio e 80 % de nitrogênio.

b) Na areia que beira, a água do mar temos o elemento silício cuja fórmula é Si.

c) Se pegarmos um litro de água do mar e dissolvermos 50 gramas de sal teremos uma solução saturada.



d) A água que encontramos nas praias próximas as ondas são exemplo de suspenção.


e) As nuvens são soluções onde  as gotículas, no estado líquido, estão em suspensão no ar, que está no estado gasoso. 


LEMBRE-SE DE PROCURAR O SEU PROFESSOR !











sexta-feira, 4 de maio de 2012

DESCOBRINDO O UNIVERSO ATÔMICO

1 - Quando Rutherford, escolheu uma lâmina de ouro , ele sabia que só poderia observar com clareza um tipo de radiação. Qual era essa radiação? O que a caracteriza?
Resposta
2 - O que seria o salto quântico?
Resposta
3- O quê contempla o modelo de Niels Bohr ?
Resposta
4 - Além da sua lei para reações químicas, do Daltonismo,e de seu modelo atômico, que contribuições foram dadas por John Dalton para a evolução da química?
Resposta
5 - Por que os elétrons não podem andar em órbitas, e sim em orbitais?
Resposta
6 - Duas descobertas levaram os cientistas ( antes da Thomsom ) a desconfiar da divisibilidade da matéria. Quais foram ?
Resposta
7 - Qual o significado da palavra átomo? 
Resposta
8 - Como surgiram os quarks?
Resposta
9 - Como deve ser explicado a existência dos nêutrons ?
Resposta
10 - Fóton e Quantum são energias, mas podemos diferenciá-las ? Justifique.   
Resposta