Separação de misturas
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segunda-feira, 19 de março de 2012
domingo, 11 de março de 2012
AULA DE LABORATÓRIO É MELHOR - ATAQUE ÁCIDO ( ACID ATTACK )
DESIDRATAÇÃO DA SACAROSE PELO ÁCIDO SULFÚRICO
É importante a pesquisa e o debate sobre a prática. Aqui o professor Eudo Robson discute as observações feitas numa aula.
"A EXPERIÊNCIA DEVE SER ACOMPANHADA DE PROFISSIONAL QUALIFICADO"
MATERIAL NECESSÁRIO : Espátula, copo de Béquer,
luva de procedimento, exaustor.
REAGENTES : Ácido Súlfurico e Sacarose.
A experiência libera vapores tóxicos, portanto deve ser feito por pessoas que conheçam as normas de segurança e em um local próprio, capela (exaustor) ou lugar bem arejado.
1º PASSO: Coloque uma porção de sacarose num béquer.
A quantidade de sacarose é livre, na experiência foram usadas 40 gramas.
2º PASSO: Coloque as luvas de procedimento para trabalhar com o ácido.
3º PASSO: Adicione o ácido até que ele encubra o açúcar. Só o professor pode trabalhar com o frasco de ácido diretamente. Para o aluno, o ideal é usar um outro béquer menor. Usando para a adição do ácido, no béquer menor, o auxílio de pipeta e balão de sucção.
Após a caramelização observa-se o escurecimento do açúcar.
Observe a liberação de vapores. Nestes vapores há presença de...
...compostos a base de enxofre. Note a expansão do volume ...
...de carbono a medida que o processo ocorre.
EXPLICAÇÃO CIENTÍFICA
A adição do ácido sulfúrico provocou de imediato a caramelização do açúcar, após dois minutos observou-se o escurecimento total do açúcar um grande desprendimento de vapor de água e dióxido de enxofre, e expansão de um sólido negro.
Neste momento ocorreu a desidratação da sacarose, evidenciado pela formação de carvão.
As moléculas de “água” da sacarose foram retiradas pelo ácido sulfúrico.
Durante a experiência foram observados alguns fatos que comprovam a existência de fenômeno químico.
I - A mudança de cor do açúcar.
II - A liberação de gases.
III - A liberação de calor( processo é exotérmico ).
Só ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas o carvão (carbono) de acordo com a equação: O ácido diluído ( até 70 % ) só consegue caramelizar.
A reação que representa o fenômeno pode ser representada por:
C12H22O11 (s) + H2SO4 (l) → 12C (s) + 12H2O (g) + SO2 (g) + ½O2 (g)
Fontes de pesquisas:
Chemistry Come Alive. Formation of Carbon from carbohydrate <http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/STHTM/FORMC/FORMC1.HTM>.
COULTATE, T.P. Food:The Chemistry of its components. 2 ed. London: The Royal Society of Chemistry, 1984. 197p
sábado, 10 de março de 2012
REVISÃO DE QUÍMICA ( LIGAÇÕES QUÍMICAS ) - PARA O 3º ANO DO PURIFICAÇÃO
01- (UNIFESP-2006) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.
.bmp)
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos:
a) molecular, covalente e metálico.
b) molecular, covalente e iônico.
c) covalente, molecular e iônico.
d) covalente, metálico e iônico.
e) iônico, covalente e molecular.
02- (MACKENZIE-2006) A condutibilidade elétrica é boa:
a) no cloreto de sódio sólido.
b) no açúcar de cana sólido.
c) na água pura líquida.
d) na solução aquosa de açúcar e cana.
e) na solução aquosa de cloreto de sódio.
03- (UNIFAP-2007) As substâncias Cℓ2, Na2S, HCℓ e MgO têm suas estruturas constituídas, respectivamente por ligações:
a) Covalente, iônica, iônica e covalente.
b) Covalente, iônica, covalente e iônica.
c) Covalente, covalente, iônica e iônica.
d) Iônica, covalente, iônica e covalente.
e) Iônica, iônica, covalente e covalente.
04- (UFC-2007) A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a seguinte reação:
MX(s) ¦ M+(g) + X-(g)
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCℓ, CaF2, CaCℓ2, LiF e LiCℓ. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
a) Todos os compostos apresentados são espécies apolares.
b) A temperatura de fusão do LiCℓ é maior que a temperatura de fusão do LiF.
c) A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de fusão do NaCℓ.
d) O módulo da energia de rede do LiCℓ é maior que o módulo da energia de rede do LiF.
e) O módulo da energia de rede do CaF2 é maior que o módulo da energia de rede do CaCℓ2.
05- (UFRN-2007) O soluto do soro fisiológico (NaCℓ) é solúvel em água porque é uma substância:
a) iônica, com estrutura cristalina.
b) iônica, com estrutura molecular.
c) molecular, com estrutura cristalina.
d) molecular, com estrutura molecular.
06- (UEMS-2006) Da combinação de um elemento químico A (Z=37) juntamente com um elemento átomos do elemento B (Z=17), obtém-se uma substância que apresenta a seguinte fórmula e tipo de ligação:
a) AB e ligação iônica.
b) A2B e ligação iônica.
c) AB2 e ligação covalente.
d) AB2 e ligação iônica.
e) AB e ligação covalente.
07- (UFC-2006) Considere um composto iônico do tipo MX, onde M é um metal alcalino e X um halogênio. Com relação a essa classe de compostos, assinale a alternativa correta:
a) São espécies não eletrolíticas.
b) São bons condutores de corrente elétrica no estado sólido.
c) Apresentam-se, no estado gasoso, em temperatura e pressão ambientes.
d) A energia reticular será maior (módulo) quanto menor for o raio de haleto.
e) São formados principalmente entre elementos com eletronegatividades próximas.
08- (UFPE-2006) Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.
1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.
2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.
3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência.
Está(ão) correta(s) apenas:
a) 3. c) 1. e) 2 e 3.
b) 2. d) 1 e 2.
09- (UFPE-2004) Um composto iônico é geralmente formado a
partir de elementos que possuem:
a) energias de ionização muito distintas entre si.
b) elevadas energias de ionização.
c) raios atômicos semelhantes.
d) elevadas afinidades eletrônicas.
e) massas atômicas elevadas.
10- (UFSCAR-2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cℓ2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cℓ2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente:
a) LiCℓ2, NaCℓ, CsCℓ.
b) LiCℓ, NaCℓ2, CsCℓ.
c) LiCℓ2, NaCℓ2, CsCℓ2.
d) LiCℓ3, NaCℓ3, CsCℓ3.
e) LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ.
11- (UNIMONTES-2007) Um composto molecular de fórmula AB3 é constituído por elementos localizados na tabela periódica, em um mesmo período de um gás nobre. Este, por sua vez, apresenta a mesma configuração eletrônica de um íon “X”, proveniente de um átomo neutro com 21 prótons.
Considerando que o elemento “A” não é calcogênio e “B” é um halogênio, assinale a alternativa INCORRETA:
a) X é um metal de transição.
b) A notação do íon é X2+.
c) A fórmula do composto é PCℓ3.
d) A e B são ametais do bloco p.
12- (UFU-2006) Dentre as afirmativas abaixo, assinale a alternativa INCORRETA.
a) A perda de elétrons para formar o íon alumínio leva à formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.
b) O alumínio é o elemento que tem no estado fundamental as camadas eletrônicas K e L completas e 3 elétrons na camada M.
c) Em relação ao ânion do oxigênio dinegativo, pode-se afirmar que o número de prótons e de elétrons são respectivamente 8 e 10, o que resulta na formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.
d) Os íons formados pelos átomos de sódio, flúor e magnésio são isoeletrônicos.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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