01) (ERSHC-2003) Sobre a espécie química Ba2+ tem-se as sentenças. Julgue-as:
V F 0 0 1 1 2 2 3 3 4 4 | A espécie em questão representa um íon cátions bivalente. A espécie química possui 56 elétrons. A espécie química representa um átomo com 54 elétrons. A espécie química é isoeletrônica (tem o mesmo número de elétrons) da espécie 54 X. A espécie química representa o íon cálcio. |
02) (ERSHC-2012) O ânion SO4– 2 é isoeletrônico do átomo T. Qual o número atômico de T?
a) 34
b) 64
c) 50
d) 42
e) 63
03) (UFS) O átomo formado por 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons é isótopo do
(A) 40Ar
18
(B) 40K
19
(C) 44Ca
20
(D) 37Cl
17
(E) 20Ne
10
04) (Mackenzie-SP) Se o isótopo do chumbo que apresenta número de massa 210 forma íons Pb2+ e Pb4+, que possuem respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo neutro é:
a) 138
b) 130
c) 132
d) 128
e) 158
05) (Fatec-SP) O íon Sc3+ (Números atômicos = 21) e o íon P3 –, são isoeletrônicos. O número atômico de P é:
a) 15
b) 18
c) 21
d) 24
e) 19
06) (Univ. Amazonas-AM) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será:
a) 20
b) 42
c) 21
d) 41
07) A representação 3p2 deve ser interpretada da seguinte maneira:
a) O nível “p” do terceiro subnível apresenta 2 elétrons.
b) O segundo nível do subnível “p” apresenta 3 elétrons.
c) O subnível “p” do segundo nível apresenta 3 elétrons.
d) O terceiro subnível do segundo nível apresenta “p” elétrons.
e) O subnível “p” do terceiro nível apresenta 2 elétrons.
08) Com relação aos níveis energéticos do modelo de Bohr podemos afirmar:
a) A diferença de energia entre os níveis energéticos aumenta à medida que são mais externos.
b) A diferença entre dois níveis consecutivos diminui à medida que são mais externos.
c) A diferença entre níveis consecutivos é constante.
d) Todos os níveis têm a mesma energia.
e) C e D estão corretas.
09) (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
10) Para o elemento cuja configuração eletrônica de nível de valência é 3s2 3p5, pode-se afirmar:
V F | |
0 0 | Seu número atômico é 7. |
1 1 | Existem 5 elétrons desemparelhados em sua estrutura. |
2 2 | No 3º nível encontramos apenas um orbital incompleto. |
3 3 | No 3º nível existem 3 elétrons p com spin iguais. |
4 4 | Sua configuração eletrônica poderia ser representada como 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz1 |
5 5 | Seu elétron de diferenciação( mais energia ) localiza-se no subnível 3pz. |
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