segunda-feira, 22 de maio de 2017

ESTUDO DOS COMPOSTOS AROMÁTICOS


- Aromaticidade a propriedade química apresentada por algumas substâncias. A aromaticidade nem sempre está relacionada com o odor das substancias. Normalmente se deve ao constante movimento de elétrons livres por arranjos circulares de átomos, que estabelecem entre si uma ligação simples e uma ligação dupla alternadamente.

Para serem aromáticos, os compostos devem ser:

I – cíclicos
II – Insaturados.
III - Conjugados
IV – Planares
V - Estáveis à energia de estabilização por ressonância.
VI - Cíclicos

Para que a nuvem de elétrons deslocalizados (que não permanecem num orbital p); circulem de um átomo para o outro (a interação paralela entre os orbitais p).
Erich Hückel criou uma regra, propondo que:


Para um composto cíclico e planar seja aromático, é preciso que uma nuvem de elétrons conjugados tenha 4n + 2 elétrons π, sendo n um número inteiro. Ou seja o sistema contém (4n+2) = número de elétrons (pi).

Exemplo 1: O Benzeno é aromático?


Como temos 3 ligações pí, então temos 6 elétrons pí.

Este número foi obtido quando multiplicamos as 3 ligações duplas por 2, que é a quantidade de elétrons possíveis em cada ligação covalente pí.

Agora igualamos o 6 a equação 4n + 2. Se n for fracionário, o composto não será aromático.“ n tem que ser um número inteiro”.

4n + 2 = 6 

n = 1 => então o composto é aromático pois 1 é um número inteiro.

Exemplo 2: O ciclobutadieno é aromático?


4n + 2 = 4 

n = 0,5 => então o composto não é aromático pois 0,5 não é um número inteiro.


I - Critérios Geométricos, consideram os comprimentos das ligações que indicam a deslocalização dos elétrons nas estruturas cíclicas.

II - Critérios Energéticos, consideram a energia deslocalizada pelo sistema (estabilidade termodinâmica).

III - Critérios Magnéticos, se fundamentam na distribuição eletrônica, nos níveis de energia e na polarizabilidade dos átomos.


- São os que obedecem a regra Huckel ou que possuem um ou mais anéis benzênicos (ou aromáticos) em sua molécula.

O benzeno (e o anel benzênico ou aromático) é representado da seguinte maneira:




O benzeno é um líquido incolor, volátil, inflamável e muito tóxico. Outros compostos seriam:

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REVISÃO DE SÍMBOLOS E ELEMENTOS - 9º E 1º ANOS


01. (ERSHC-2017). Sobre o elemento “químico central em destaque” na figura podemos afirmar que:


a) Sua fórmula deriva do latim. É o Hidragiriun.
b) Sua massa atômica é 80.
c) Seu número de elétrons é 209.
d) Tem 120 nêutrons.

e) Seu símbolo deriva do latim. É o mercúrio.

02. Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente:
a) F, P, Pr, K e Hg.
b) Fr, Ag, F, Po e Mo.
c) F, Ag, Fe, P e Mg.
d) Fe, Pt, Fm, F e Mg.
e) F, Pr, Fe, P e Mn.

03. (ERSHC-2017). Sobre os elementos químicos podemos afirmar que:
a) São formados por átomos isóbaros
b) Não podem formar substâncias compostas
c) Podem formar substâncias simples diferentes
d) Podem ter números atômicos diferentes
e) Não podem ter números de massas diferentes

04. (CEFET-SP) Os símbolos químicos dos elementos CÁLCIO, CLORO e FÓSFORO são, respectivamente:
a) Ca, Cl, P.
b) C, Cl, P.
c) Ca, Cl, F.
d) K, C, F.
e) K, Cl, P.

05. (Mack-SP) Os fogos de artifício contêm alguns sais, cujos cátions são responsáveis pelas cores observadas, como, por exemplo, vermelho, amarelo e



verde, dadas respectivamente pelo estrôncio, bário e cobre, cujos símbolos são: 
a) Sr, Ba e Cu.
b) S, Ba e Co.
c) Sb, Be e Cu.
d) Sr, B e Co.
e) Sc, B e Cr.

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terça-feira, 16 de maio de 2017

CINÉTICA QUÍMICA - EXERCÍCIOS


01. (UFP-2008). Sobre os aspectos que condicionam a rapidez de reações químicas, pode-se afirmar:

a)   Em geral, as reações diminuem de velocidade com o aumento da temperatura, especialmente as reações endotérmicas.

b)   Em geral, o aumento na concentração dos reagentes em solução diminui a rapidez com que a reação ocorre, sendo usado como recurso para retardar a reação química.

c)    A uma dada temperatura, a velocidade de uma reação será maior quanto menor for sua energia de ativação.

d)   O aumento da pressão parcial dos reagentes provoca uma diminuição na velocidade de uma reação entre substâncias no estado gasoso.

e)   Quanto maior for a superfície de contato dos reagentes envolvidos, menor será a rapidez com que a reação se desenvolverá.

02. (PUC-MG-2006). Considere o gráfico a seguir, no qual estão representados o tempo e a evolução das concentrações das espécies B, C, D e E, que participam de uma reação química.


A forma CORRETA de representar essa reação é:

a)   B + 3 C ¦ D + 2 E

b)   D + 2 E ¦ B + 3 C

c)    B + 2 C ¦ D + 3 E

d)   D + 3 E ¦ B + 2 C

03. (PUC-RIO-2008). Considere a reação de decomposição da substância A na substância B e as espécies a cada momento segundo o tempo indicado.



Sobre a velocidade dessa reação, é correto afirmar que a velocidade de:

a)   Decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol.s−1.
b)   Decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol.s−1.
c)    Decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol.s−1.
d)   Formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol.s−1.
e)   Formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol.s−1.

COM BASE NAS INFORMAÇÕES DADAS NO TEXTO E GRÁFICO ABAIXO, RESPONDA A QUESTÃO 04.

A equação química dada abaixo é representativa de quatro experimentos envolvendo a reação de um mol de zinco metálico com solução aquosa de ácido clorídrico em diferentes condições (I, II, III e IV). O desenvolvimento da reação nas quatro condições foi acompanhado medindo-se o volume de gás hidrogênio liberado em função do tempo. Os resultados foram dispostos no gráfico dado a seguir.

Zn(s) + 2 HCℓ(aq)   ------  ZnCℓ2(aq) + H2(g)


Condições:

I.     1 M HCℓ, 20ºC

II.  1 M HCℓ, 35ºC

III.       2 M HC, 20ºC

IV. 1 M HCℓ, 20ºC, com adição de NaCℓ

04- (UFPA-2006) Para a condição IV determinou-se que, nos primeiros 70 segundos, a velocidade de produção de gás hidrogênio é de aproximadamente 1,2x10-5mol/s. Consequentemente a velocidade de consumo do HCℓ em mol/s é de

a) 0,6x10-5.  
                            
b) 1,0x10-5.  
    
c) 2,0x10-5.

e)   2,2x10-5.

d) 2,4x10-5.

05. (UEL-2008). Em um estudo sobre o tempo de reação entre o CaCO3 sólido (carbonato de cálcio) e uma solução aquosa de HCℓ (ácido clorídrico), foram feitos três experimentos após as atividades 1 e 2, conforme as tabelas a seguir.


Dados: Nos três experimentos o tempo de reação foi medido com o auxílio de um cronômetro, o final da reação foi identificado pelo término da liberação de gás carbônico (cessar da efervescência) e os experimentos 1 e 2 foram realizados a temperatura ambiente (25ºC).



Com base nos três experimentos e nos conhecimentos de reação química e cinética química, assinale a alternativa correta.


a)   Como as substâncias adicionadas nos béqueres A, B e C no experimento 1 foram as mesmas, o tempo necessário para o término da reação foi o mesmo nos três béqueres.

b)   O tempo necessário para o término da reação no experimento 2 foi menor no béquer X e no experimento 3 foi maior no béquer Z.

c)    O tempo necessário para o término da reação no experimento 1 foi maior no béquer C e no experimento 3 foram iguais nos béqueres W e Z.

d)   O tempo necessário para o término da reação no experimento 2 foi menor no béquer Y e no experimento 3 foi maior no béquer W.

e)   O tempo necessário para o término da reação no experimento 1 foi menor no béquer A e no experimento 3 foi menor no béquer Z.

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segunda-feira, 15 de maio de 2017

EXERCÍCIOS FUNÇÕES ORGÂNICAS MISTAS , HALETOS , TIOCOMPOSTOS.


01. (UFR-RJ). O álcool alílico rincoferol é o feromônio de agregação da praga “broca do olho do coqueiro” (Rhycnhophorus palmarum) vetor da doença “anel vermelho”, letal para a planta, sendo responsável por enormes prejuízos neste tipo de cultura. A nomenclatura segundo a IUPAC do rincoferol representado abaixo é:

a) 6,6-dimetil-2-hexen-4-ol.

b) 2-metil-5-hepten-4-ol.

c) 6-metil-2-hepten-4-ol.

d) 2,6-dimetil-5-hexen-4-ol.

e) 6-metil-3-hepten-4-ol.

02. (U.Católica-DF). O antibiótico cloromicetina, utilizado para tratar as infecções de olhos e ouvidos, possui a seguinte fórmula estrutural:


As funções presentes nesse composto, entre outras, são:

a) álcool, cetona e nitrocomposto.

b) amina, haleto orgânico e álcool.

c) nitrocomposto, aldeído e cetona.

d) amida, haleto orgânico e nitrocomposto.

e) cloreto de ácido, fenol e amina.

03. (U. Caxias do Sul-RS). Um composto orgânico pode apresentar mais de uma função química em sua fórmula estrutural. Um exemplo disso é a substância chamada capsaicina, presente em vários tipos de pimenta. A capsaicina provoca aquela sensação picante em nossa língua quando ingerimos um alimento apimentado. A fórmula estrutural da capsaicina foi elucidada pelos cientistas em 1919 e é representada por



Assinale a alternativa que apresenta SOMENTE funções químicas oxigenadas nesse composto.

a) cetona e álcool

b) cetona e benzeno

c) fenol e éter

d) amida e cetona

e) álcool e éter

04. (UFPI). Amburosídeo (Phytochemistry 50, 71-74, 2000), cuja estrutura é dada abaixo, foi isolada de Amburana cearensis (imburana-de-cheiro ou cumaru) na busca pelo princípio ativo responsável pela atividade antimalárica da mesma. Escolha a alternativa que apresenta quatro funções orgânicas presentes no  Amburosídeo B.


a) Fenol; Cetona; Ácido carboxílico; Álcool.

b) Cetona; Éter; Éster; Álcool.

c) Cetona; Éter; Ácido carboxílico; Álcool.

d) Fenol; Éter; Éster; Álcool.

e) Fenol; Cetona; Éter; Álcool.

05. (UFMA). Os agentes antitussígenos suprimem a tosse pelo bloqueio dos impulsos nervosos envolvidos no reflexo da tosse, alterando a quantidade e viscosidade do fluido no trato respiratório. A maior parte dos narcóticos são potentes supressores desse reflexo. Entre eles se encontra o antitussígeno dextrometorfano derivado da morfina que apresenta atividade específica.


Assinale a opção que apresenta as funções e o número de carbonos terciários e quaternários na estrutura acima.

a) amida, éter, 4 carbonos terciários e 1 quaternário.

b) amina, fenol, 3 carbonos terciários e 1 quaternário.

c) amina, éter, 3 carbonos terciários e 2 quaternários.

d) amina, fenol, 4 carbonos terciários e 2 quaternários.


e) amina, fenol, 4 carbonos terciários e 1 quaternário.

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