segunda-feira, 20 de novembro de 2017

REVISÃO PARA A UNIT - 9

IX REVISÃO PARA A UNIT

01(UFSE) Todos os átomos estão com eletrosferas iguais às de gases nobres na molécula representada por:

(a) CF              
(b) CF2             
(c) CF3
(d) CF4             
(e) CF5

02(F. C. Chagas-BA) Considerando suas posições na tabela periódica, hidrogênio e enxofre devem formar o composto de fórmula:

(a) HS              
(b) HS2             
(c) H2S
(d) H2S3            
(e) H3S2

03(Osec-SP) "A ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais polar quanto maior for a diferença entre as X desses elementos." Completa-se corretamente esta afirmação substituindo X por:

a) massas atômicas.
b) eletronegatividades.
c) temperaturas de fusão.
d) densidades.
e) cargas nucleares.

04. (U. Católica de Salvador - BA) Dentre os compostos abaixo, o que apresenta elementos com maior diferença de eletronegatividade é:

(a) OF2             
(b) BrCl    
(c) CCl4
(d) NaF            
(e) AlCl3

05. (Unifor - CE) Dentre as seguintes substâncias qual apresenta molécula mais polar?

(a) H - H   
(b) H - F   
(c) H - Cl
(d) H - Br  
(e) H - I

06. Óleo de soja não se dissolve em água. A partir dessa informação, é possível concluir que:
(a) as moléculas de óleo são menores do que as de água.
(b) os elementos químicos presentes nas moléculas de óleo são totalmente diferentes dos presentes nas de água.
(c) as moléculas de óleo de soja devem ser apolares.
(d) óleo de soja possui moléculas extremamente polares.
(e) o número de átomos nas moléculas de óleo deve ser igual a 3.

07. Dentre as substâncias a seguir, a que deve se dissolver melhor em água é:

(a) O2              
(b) O3              
(c) N2
(d) CO2             
(e) HCl

08. Dentre as seguintes substâncias, a que deve se dissolver melhor em gasolina é:

(a) HCl             
(b) NH3             
(c) H2O
(d) SO2             
(e) CCl4

09. Uma roupa branca adquiriu urna mancha marrom quando nela derrubaram iodo (I2). Qual dos líquidos a seguir é o menos eficaz para remover a mancha?

(a) gasolina       
(b) querosene
(c) água           
(d) Tetracloreto de carbono
(e) vaselina

10. Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que, nos estados sólido e 

FONTE:http://www.fcfar.unesp.br/

líquido, estão associadas por pontes de hidrogênio?

(a) H2                      
(b) CH4
(c) HF                      
(d) PH3
(e) CF4

11. O que mantêm as moléculas de bromo (Br2) unidas, no estado líquido, são:

(a) ligações covalentes.
(b) ligações iônicas.
(c) interações tipo dipolo-dipolo.
(d) interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
(e) pontes de hidrogênio.

12. Durante a fervura da água, são rompidas:

(a) ligações covalentes.
(b) ligações iônicas.
(c) interações tipo pontes de hidrogênio.
(d) interações tipo dipolo-dipolo.
(e) Forças de Van der Walls.

13. Durante a evaporação da gasolina, são rompidas:
 
FONTE:http://www.comopoupar.net/
(a) ligações covalentes.
(b) ligações iônicas.
(c) interações tipo pontes de hidrogênio.
(d) interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
(e) Nenhuma ligação pois o processo é físico.

14. "Gelo seco" é o nome popular do CO2 sólido. Nas condições ambientes esse material sofre sublimação, isto é, passa diretamente do estado sólido para o gasoso. Nesse processo são rompidas:
 
FONTE: http://s5.online24.pt/
(a) ligações covalentes.
(b) ligações iônicas.
(c) interações tipo pontes de hidrogênio.
(d) interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
(e) Nenhuma

15. Qual dos desenhos representa, simplificadamente, o processo de fervura da água?

16
(U. F. Uberlândia-MG) Na reação de um metal alcalino A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um: 

(a) halogênio.           
(b) metal de transição.
(c) metal nobre.        
(d) gás raro.
(e) chalcogênio.

17(Unifor-CE) O elemento químico metálico A combina-se com o oxigênio formando o composto A2O3. O número atômico do metal pode ser:

(a) 12              
(b) 20              
(c) 30
(d) 31              
(e) 37

18(U. F. Uberlândia-MG) O fosgênio "COCl2", um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
 

                                                                                   FONTE:HTTP://3.BP.BLOGSPOT.COM/

(a) urna ligação dupla e duas ligações simples.
(b) uma ligação dupla e três ligações simples.
(c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
(d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
(e) duas ligações duplas e uma ligação simples.

19. (UFPA) A água (H2O), o sal de cozinha (NaCl) e o principal componente do gás de cozinha (C4H10), substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos, têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:

(a) iônicas, iônicas e covalentes.
(b) covalentes, iônicas e covalentes.
(c) covalentes, covalentes e covalentes.
(d) iônicas, iônicas e iônicas.
(e) covalentes, covalentes e iônicas.

20(F. F. C. L. Belo Horizonte-MG) Examinando-se a fórmula eletrônica do ácido fosfórico abaixo, encontra-se:

FONTE:http://www.dentalnovaera.com.br/
(a) 4 ligações iônicas.
(b) 3 ligações covalentes.
(c) 1 ligação dativa.
(d) 2 ligações dativas.
(e) elétrons desemparelhados.

REVISÃO PARA A UNIT - 8

VIII REVISÃO PARA A UNIT


Questão 41


 De acordo com a Física, não é possível realizar trabalho sem que um sistema disponibilize energia, muito menos manter a própria vida no planeta, quanto mais as transformações que ocorrem no Universo. Os combustíveis são uma das fontes principais de energia, provenientes do Sol, usadas pela humanidade, pelos diversos setores produtivos da economia, além do consumo residencial, nos transportes e mesmo para a produção de energia elétrica por usinas termelétricas e nucleares. O consumo mundial de energia voltado para assegurar e melhorar a sobrevivência e o conforto dos seres humanos no Planeta é mostrado no gráfico. Com base nessas informações e na compreensão desse gráfico, relacionado à natureza das fontes de energia, é correto afirmar:

01) Os combustíveis fósseis fornecem 80% de energia usada mundialmente.
02) O gás de xisto é alternativa sustentável à substituição econômica de petróleo.
03) Os biocombustíveis não integram as fontes renováveis de energia, em razão das restrições às emissões de CO2(g) para a atmosfera, produzidas durante a queima desses materiais.
04) O uso de energia hidrelétrica, que ocupa 11% da matriz energética mundial, está restrito ao Brasil e encontra barreiras à implementação de novas usinas hidrelétricas, pelo fato de afetar o ciclo de água na natureza.
05) A energia nuclear, embora ocupe 2% da matriz energética mundial, constitui fonte de energia “limpa” em razão de a combustão do urânio, na presença de oxigênio, nos reatores nucleares, não produzir emissão de CO2(g) e nem resíduos radioativos.

Questão 42

Há cerca de 500 mil anos, ocorreu uma das maiores descobertas da humanidade, o fogo. A primeira fogueira acesa mudou o curso da história da espécie humana. Com o fogo, o ser humano primitivo conseguiu iluminar a caverna, se aquecer, cozinhar os alimentos e afugentar os animais, um grande progresso. A tirinha de Bob Thaves faz alusão ao consumo demasiado de combustível, na geração de energia pela combustão da lenha. Considerando-se essas informações relacionadas à produção de fogo e de energia e a tirinha de Bob Thaves, é correto afirmar:

01) A fogueira representa apenas uma transformação química da matéria.
02) A energia existente na lenha é completamente transformada em calor e luz durante a combustão.
03) A emissão de calor e de luz pelo fogo durante a queima da madeira evidencia transformação endotérmica.
04) O fenômeno de combustão completa do carbono existente na madeira é representado pela equação química C(s) + O2(g)  CO2(g)+ energia.
05) O consumo cada vez maior de lenha pelo fogo, para manter a iluminação e o aquecimento, está de acordo com o principio da conservação de massa.

Questão 43

No passado, muitos cientistas acreditavam na concepção do filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C, de que tudo no Universo seria formado por quatro “elementos”: ar, água, fogo e terra. Essa ideia permaneceu aceita até o século XVII, quando o cientista irlandês Robert Boyle, 1627-1691, apresentou argumentos sobre o conceito de elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe, como o hidrogênio e o oxigênio obtidos a partir da decomposição da água. A Química somente adquiriu caráter cientifico a partir do século XVIII, com A. L. Lavoisier, quando o trabalho feito no laboratório foi vinculado ao esforço de buscar explicação para a natureza da matéria e de suas transformações.
Considerando-se o aperfeiçoamento, ao longo do tempo, dos conhecimentos sobre a natureza da matéria e o surgimento da Química como ciência, é correto afirmar:

01) O elemento fogo na concepção de Aristóteles possuía composição fixa porque fazia parte de toda matéria existente no Universo.
02) Os elementos químicos fósforo, enxofre e carbono são representados tanto pelos símbolos P4, S8 e Cn, quanto pelos símbolos P, S e C.
03) O processo de construção do conhecimento científico tem inicio com a formulação de modelos e de teorias, fase nas quais independem da experimentação.
04) As conclusões do cientista Robert Boyle foram além do seu tempo, ao deduzir que elemento químico era o mesmo que substância simples pura, como, atualmente, são o hidrogênio, H2(g), e o oxigênio, O2(g).
05) Ao trabalhar com reações químicas em recipientes fechados para demonstrar o princípio da conservação da massa, A. L. Lavoisier utilizou o método da reprodutividade dos fenômenos observados durante a experimentação.

Questão 44



Os mapas conceituais são ferramentas importantes para o professor de qualquer disciplina, pois facilitam o planejamento do curso, a elaboração de sequências e a busca de estratégias para favorecer a construção de conceitos, em uma aprendizagem significativa. O mapa conceitual ilustra, de forma resumida, o desenvolvimento lógico do método cientifico, utilizado na Química.
A análise da sequência apresentada nesse mapa, com base na compreensão do método cientifico permite concluir:

01) A seta I deve interligar os conceitos de princípios ou leis ao de teoria enquanto esta continuar a explicá-los.
02) Os fatos observados relacionados a um aspecto particular da natureza levam o químico à experimentação.
03) A seta II deve interligar os conceitos de regularidade da natureza ao de teoria quando esta não mais explicá-los.
04) As leis cientificas não são uma explicação para um determinado fenômeno, mas sim generalizações baseadas em observações.
05) A experimentação não é propriamente a base do método cientifico aplicado à Química, mas as regularidades apresentadas sob forma de expressão matemática, tabelas e gráficos que assumem papel relevante no método.

Questão 45


Os óxidos inorgânicos são compostos binários, nos quais o oxigênio é o elemento químico mais eletronegativo, e constituem um grupo muito numeroso de compostos químicos, pois a grande maioria dos elementos químicos forma óxidos. O estudo dos óxidos é relevante pela variedade de aplicações tecnológicas, na sociedade contemporânea, e deve iniciar com a abordagem, na Educação Básica, das propriedades físicas e químicas, e não simplesmente com base na associação de fórmulas químicas à classificação. Considerando-se essas informações, a tabela de propriedades físicas e químicas de alguns óxidos e com base na prática pedagógica do processo de ensino aprendizagem, na Educação Básica, é correto afirmar:

01) O dióxido de silício e o óxido de nitrogênio (IV) são óxidos ácidos e moleculares. 
02) A água é um óxido molecular neutro porque é representado pela fórmula química H2O.
03) Os óxidos de cálcio e de titânio são iônicos, porém o primeiro é básico e o segundo é anfótero.
04) A abordagem do ensino dos óxidos deve ser feita antes dos estudos das substâncias químicas, da classificação periódica dos elementos químicos e de ligações químicas.
05) O ensino dos óxidos deve estar dissociado da realidade socioeconômico e cultural do alunado e do docente porque exige conhecimento de química bastante específicos para o qual não estão habituados.

Questão 46


O desenvolvimento do modelo atômico de Ernest Rutherford teve como base as pesquisas no início do século XX, com emissões de partículas alfa, α, sobre uma lâmina finíssima de ouro.  Ao bombardeá-la com um feixe de partículas, Ernest Rutherford observou os efeitos sobre uma folha de papel fotográfico, colocada após a lâmina de ouro, mostrados nas figuras, e, após analisá-las, concluiu corretamente que

01) os átomos da lâmina de ouro são positivos.
02) a lâmina de ouro é constituída por átomos maciços e justapostos.
03) os elétrons interferem diretamente na trajetória das partículas alfa.
04) em torno do núcleo atômico giram partículas negativas que descrevem órbitas circulares.
05) os grandes espaços vazios existentes no átomo explicam os desvios das emissões de partículas alfa.

Questão 47

O processo de aprendizagem, no ensino sobre os ácidos nas Ciências da Natureza, tem início com a abordagem da teoria da ionização e da dissociação iônica de Svant Arrehenius, ganhador do Premio Nobel de Química, em 1903. De acordo com a teoria, ácidos são compostos que, em solução aquosa, se ionizam e, ao se dissolverem em água, conduzem a corrente elétrica, de forma mais intensa, dependendo da força do ácido. Assim, em solução aquosa, os ácidos apresentam condutividade elétrica e podem mudar de cor determinadas substâncias químicas denominadas indicadoras de ácidos.
Tendo em vista essas informações sobre o ensino dos ácidos nas Ciências da Natureza, é correto levar em consideração, no processo de ensino-aprendizagem,

01) a medição da condutividade elétrica de uma solução aquosa como a melhor maneira de se identificar um eletrólito de propriedades ácidas.
02) o reconhecimento, a partir de um conjunto de soluções aquosas de eletrólitos, as soluções de ácidos, por meio da condutividade elétrica e de indicadores.
03) a priorização de informações relevantes sobre os ácidos, ainda que desvinculadas da realidade discente e docente, entretanto importantes para o desenvolvimento do conteúdo.
04) os níveis de competências no aprendizado que devem ser os mesmos na Educação Básica, independentes do modo como os objetivos específicos sobre o conteúdo são atingidos.
05) a demonstração, pelo professor, em sala de aula, do caráter ácido de algumas substâncias químicas, em solução aquosa, como processo único no desenvolvimento de habilidades na identificação de um ácido.

Questão 48



São as reações químicas que fornecem diariamente a maior parte da energia e de novos produtos utilizados para o conforto da humanidade e podem ser representadas, de forma simbólica, por uma equação química. O fenômeno de formação de um precipitado de cor castanho avermelhado, quando uma solução de sulfato de ferro (III), de mesma cor no interior de um béquer reage, ao se adicionar uma solução de hidróxido de sódio, é mostrado na figura.
Considerando-se que a reação química não é de oxirredução, é correto concluir que, em relação à transformação química, em meio aquoso, na ilustração,

01) os reagentes são representados pelas fórmulas FeSO4 e NaOH.
02) a reação química de precipitação que ocorre no interior do béquer é de síntese. 03) a razão entre as quantidades de matéria dos produtos da reação química é igual a 0,470.
04) o objetivo dos coeficientes estequiométricos é evidenciar que nem sempre o número de átomos no primeiro membro é igual ao número de átomos no segundo membro, de uma equação química.
05) a representação do segundo membro da equação química da transformação observada, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros é 2Fe(OH)3(s) + 3Na2SO4(aq).

Questão 46

O desenvolvimento do modelo atômico de Ernest Rutherford teve como base as pesquisas no início do século XX, com emissões de partículas alfa, α, sobre uma lâmina finíssima de ouro.  Ao bombardeá-la com um feixe de partículas, Ernest Rutherford observou os efeitos sobre uma folha de papel fotográfico, colocada após a lâmina de ouro, mostrados nas figuras, e, após analisá-las, concluiu corretamente que

01) os átomos da lâmina de ouro são positivos.
02) a lâmina de ouro é constituída por átomos maciços e justapostos.
03) os elétrons interferem diretamente na trajetória das partículas alfa.
04) em torno do núcleo atômico giram partículas negativas que descrevem órbitas circulares.
05) os grandes espaços vazios existentes no átomo explicam os desvios das emissões de partículas alfa.

Questão 47

O processo de aprendizagem, no ensino sobre os ácidos nas Ciências da Natureza, tem início com a abordagem da teoria da ionização e da dissociação iônica de Svant Arrehenius, ganhador do Premio Nobel de Química, em 1903. De acordo com a teoria, ácidos são compostos que, em solução aquosa, se ionizam e, ao se dissolverem em água, conduzem a corrente elétrica, de forma mais intensa, dependendo da força do ácido. Assim, em solução aquosa, os ácidos apresentam condutividade elétrica e podem mudar de cor determinadas substâncias químicas denominadas indicadoras de ácidos.
Tendo em vista essas informações sobre o ensino dos ácidos nas Ciências da Natureza, é correto levar em consideração, no processo de ensino-aprendizagem,

01) a medição da condutividade elétrica de uma solução aquosa como a melhor maneira de se identificar um eletrólito de propriedades ácidas.
02) o reconhecimento, a partir de um conjunto de soluções aquosas de eletrólitos, as soluções de ácidos, por meio da condutividade elétrica e de indicadores.
03) a priorização de informações relevantes sobre os ácidos, ainda que desvinculadas da realidade discente e docente, entretanto importantes para o desenvolvimento do conteúdo.
04) os níveis de competências no aprendizado que devem ser os mesmos na Educação Básica, independentes do modo como os objetivos específicos sobre o conteúdo são atingidos.
05) a demonstração, pelo professor, em sala de aula, do caráter ácido de algumas substâncias químicas, em solução aquosa, como processo único no desenvolvimento de habilidades na identificação de um ácido.

Questão 49

No processo de desidratação a frio, na produção de café solúvel, o pó de café, depois de adicionado à água, sob agitação, é filtrado e a solução resultante é congelada e colocada em uma câmara de vácuo. Os cristais de gelo passam diretamente para a fase gasosa com uma pequena elevação da temperatura e o produto isento de água mantém as propriedades e a qualidade inalteradas do café.
Considerando-se o processo de desidratação a frio descrito no texto, é correto concluir:

01) Os cristais de gelo sublimam ao passar para a fase gasosa.
02) A câmara de vácuo é utilizada com o objetivo de diminuir a pressão de vapor da água.
03) A água entra em ebulição e evapora após a solução congelada ser submetida a vácuo.
04) O processo de filtração é utilizado com o propósito de retirar as impurezas solúveis do pó de café.
05) A perda de água durante a desidratação da solução de café produz pó de café solúvel, livre de impurezas.

Questão 50

Em sua obra, o educador Paulo Freire afirma: “Gosto de ser gente porque, mesmo sabendo que as condições materiais, econômicas, sociais e políticas, culturais e ideológicas em que nos achamos geram quase sempre barreiras de difícil superação para o cumprimento de nossa tarefa histórica de mudar o mundo, sei também que os obstáculos não se eternizam”.
Respaldado nos ensinamentos do autor, cuja pedagogia é pautada na ética, no respeito à dignidade e à própria autonomia do educando e associando-a à sua prática docente, marque V para as afirmativas verdadeiras e F, para as falsas.
(  ) A conduta ética do professor exige que ele faça uma reflexão crítica sobre o que é discutido em sala de aula, e por ser lícita  a transmissão de sua ideologia, ele se considera o detentor do conhecimento.
(  ) É importante que o professor tenha uma consciência crítica de si mesmo, para compreender o que está nas entrelinhas de seu discurso, de forma a não contribuir para a perpetuação de um poder dominante, que leva a diferenças sociais, discriminação e comodismo.
(  ) Na contemporaneidade, a existência não é mais  possível sem que se assuma o direito e o dever de optar, de decidir, de lutar, de fazer política, atitudes que conduzirão o professor à imperiosidade da prática formadora, de natureza eminentemente ética.
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é

01) V V V
02) V F F
03)  F V F
04)  F V V
05)  F F V

GABARITO

REVISÃO PARA A UNIT - 7

01. Diz-se que a solução aquosa de cloreto de amônio tem propriedade ácida porque

(a) tem pH superior a 7.
(b) possui íons Cl-.
(c) possui íons positivos.
(d) apresenta excesso de Hem relação a OH-.

02. Quando a concentração molar de H+ de uma solução varia por um fator igual a 10, o pH varia de

(a) 0,5 unidade.
(b) 1,0 unidade.
(c) 5,0 unidades.
(d) 10 unidades.

03. Dentre as propriedades abaixo, referentes à solução saturada de um sal, qual a que permite o cálculo mais direto do “produto de solubilidade” desse sal?

(a) densidade da solução.
(b) molaridade da solução.
(c) massa da solução.
(d) pressão osmótica da solução.

Instrução: Esta questão apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas. Responda-a, obedecendo ao seguinte código:

(a) somente a afirmativa I é correta.
(b) somente a afirmativa II é correta.
(c) somente a afirmativa III é correta.
(d) somente as afirmativas I e II são corretas.
(e) somente as afirmativas I e III são corretas.

04. A equação:

C(S)  +  CO2(G) --------------2CO(gás)

exemplifica:

I. equilíbrio heterogêneo.
II.     diferentes formas alotrópicas do carbono.
III.   reações de oxi-redução.

05. A 25°C, 1 litro de solução aquosa deHCl, que contém 1,0 x1 0-2mol dessa substância, tem pH=2. Que quantidade de NaOH (s) deve ser adicionada a esse volume de solução para que, a 25°C, a solução resultante tenha pH=7?

(a) 1,0 mol       
(b) 1,0 x 10-4 mol
(c) 1,0 x 10-2 mol              
(d) 1,0 x 10-3 mol
(e) 1,0 x 10-4 mol

Instruções: A questão a seguir, apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas. Responda-a, obedecendo ao seguinte código:

(a) somente a afirmativa I é correta.
(b) somente a afirmativa II é correta.
(c) somente a afirmativa III é correta.
(d) as afirmativas I e II são corretas.
(e) as afirmativas I, II e III são corretas.

06. 0,1 mol de ácido acético e 0,1 mol de acetato de sódio forma dissolvidos em 1 litro de água. A solução resultante tem

I. propriedades de “solução tampão”.
II. excesso de íons acetato em relação aos íons hidroxônio.
III. excesso de íons hidroxônio em relação aos íons hidroxila.

07. Dissolvendo acetato de sódio sólido em ácido clorídrico, formam-se moléculas não ionizadas de

(a) ácido cloroacético.
(b) ácido hipocloroso.
(c) ácido acético.
(d) cloreto de hidrogênio.
(e) cloreto de sódio.

08. Em sucos de limão, a concentração dos cátions H+ apresenta valores contidos no intervalo (0,010,001) mol/litro. O pH desses sucos está, portanto, contido no intervalo

(a) 1  2          
(b)  3          
(c) 3  4
(d) 4  7          
(e) 7  10

09. A 0°C, o “produto iônico” da água é 1,0 x 10-15. Nessa temperatura H2O(L) está em equilíbrio com H2O(S). Isso significa que, a 0°C

(a) [H+(aq)]. [OH-] = 1,0x10-15
(b) [H2O(L)] = 1,0x10-15. [H2O(S)]                                               
(c) [H2O(S)] = 1,0x10-15 .[H2O(L)]                                              
(d) água líquida é mais ionizada que água sólida.
(e) água sólida é mais ionizada que água líquida.


10. Dispõe-se dos seguintes dados sobre uma solução saturada de AgBr, obtida pela dissolução deste sal em água:

     I. concentração molar de Ag+;
     II. densidade da solução; e
     III. massa molecular de AgBr.

Para se obter a concentração molar de Br- nessa solução basta conhecer

(a) o dado I.             
(b) o dado II.
(c) os dados I e II.    
(d) os dados I e III.
(e) os dados II e III.

11. Qual o pH de uma solução aquosa cuja concentração do íon hidroxônio é 10-10 mol/L?

(a) zero.           
(b) 0,10.           
(c) 1,0.
(d) 10.                     
(e) 100.

12. Suponha que se acrescente fenolftaleína às soluções aquosas I, II e III, preparadas respectivamente pela dissolução dos solutos NH3, HNOe NH4Cl. Deverá surgir coloração rósea. Indicando assim caráter básico, somente

(a) na solução I.        
(b) na solução II.
(c) na solução III.             
(d) na soluções I e II.
(e) na soluções II e III.

13. A molaridade dos íons H+(aq) em uma solução aquosa de pH=9 é

(a)109              
(b) 9        
(c) 0,9
(d)10-9             
(e) -9

14. Adicionando acetato de sódio a uma solução de ácido acético, há diminuição da concentração de íons H+ dessa solução. Este comportamento é justificado

(a) pelo princípio da conservação de energia.
(b) pelo princípio de Le Chatelier.
(c) pela lei de Hess.
(d) pela lei de Avogadro..
(e) pela conservação da massa.

15. Fenolftaleína apresenta-se rósea em várias soluções aquosas. Como por exemplo, pode-se citar solução de

(a) Na2CO3
(b) NaCl    
(c) NH4Cl
(d) H2SO4  
(e) HCl

16. As chuvas em regiões poluídas apresentam valores de pH inferiores aos das chuvas de outras regiões. Isso acontece quando a atmosfera contém poluentes como o

(a) óxido de ferro.
(b) amoníaco.
(c) metano.
(d) etileno.
(e) dióxido de enxofre.

17. Em uma amostra de solo verificou-se que a concentração de íon H+ era da ordem de 10-6 mol/L. Qual o pH desse solo?

(a) 2                
(b) 4        
(c) 6
(d) 8                
(e) 10

18. Uma solução aquosa de dióxido de carbono é

(a) básica porque [H+] < [CO3-2].
(b) básica porque [H+] < [OH-]                       
(c) ácida porque [H+] >[OH-]
(d) neutra porque [H+] = [OH-].
(e) neutra porque [H+] = [CO3-2].

19. O volume de solução aquosa de HCl 1,0x10-1 M necessário para neutralizar 3,7 g de cal hidratada é

(a) 0,2 litro
(b) 0,4 litro
(c) 0,6 litro
(d) 0,8 litro
(e) 1,0 litro

20. Uma solução aquosa tem concentração de íons H+(aq) igual a 0,01 M. O pH dessa solução é

(a) 1x102  
(b) 1x10-2 
(c) -1
(d) -2                       
(e) 2

21. Considere uma solução aquosa 0,01 M de NaOH, a 25°C. A concentração molar dos íons H+(aq) nessa solução é igual a

(a) zero            
(b) 1x10-14
(c) 1x10-12
(d) 1x10-7 
(e) 1x10-2

27.  HCl, NaOH , CH3OH, NHe C6H12O6. O composto que forma solução aquosa com pH<7 25="" a="" o:p="">

(a) HCl             
(b) NaOH  
(c) CH3OH
(d) NH3             
(e) C6H12O6

22. Uma solução aquosa de NaOH, a 25°C, tem [OH-]=1,0 x 10-2mol/L. O pH dessa solução é

(a) 0,010  
(b) 2        
(c) 7
(d) 12                      
(e) 14

23. Uma solução aquosa tem [H+(aq) ]=10-2 mol/L; uma segunda solução aquosa tem concentração hidrogeniônica 10 vezes maior do que a primeira.
O pH desta solução é igual a

(a)10-3             
(b)10-2             
(c) 10-1
(d) 1                
(e) 2

24. O produto de solubilidade do fosfato de prata, Ag3PO4, é expresso pela relação


   A
 25. Uma solução aquosa tem, a 25°C, [OH-(aq)] = 1x10-5 mol/L. Essa solução tem caráter

(a) básico, com pH<7 .="" o:p="">
(b) ácido, com pH>7.
(c) neutro, com pH=7.
(d) ácido, com pH<7 .="" o:p="">
(e) básico, com pH>7.

26. Batatas desenvolvem-se bem em solos ácidos. Portanto, o pH de um solo adequado ao plantio desse vegetal poderia ser

(a) 6                
(b) 8        
(c) 10
(d) 12                      
(e) 14

27. Os dados que levam ao cálculo de Ks (produto de solubilidade) referem-se a soluções aquosas de substâncias

(a) oxidantes, pouco solúveis.
(b) redutoras, muito solúveis.
(c) metálicas, pouco solúveis.
(d) metálicas, muito solúveis.
(e) iônicas, pouco solúveis.
  
28. A 25°C, o indicador azul de bromotimol apresenta cor azul em soluções cujo pH é superior a 7,6 e cor amarela em soluções cujo pH é inferior a 6,0. Sendo assim, esse indicador apresentará cor verde (mistura das duas cores) se for adicionado a uma solução aquosa, a 25°C, de

(a) suco de limão.
(b) vinagre.
(c) soda cáustica.
(d) sal de cozinha.
(e) detergente com amoníaco.

29. Uma solução 1x10-1 mol/L, de certo ácido forte e monoprótico foi diluída até atingir a concentração de 1x10-5 mol/L. De quantas unidades vario o pH dessa solução?

(a) 5                
(b) 4        
(c) 3
(d) 2                
(e) 1

Instruções: Para responder a questão de número 30 considere a seguinte solução aquosa de CH3COOH e HCl :

      Concentração do CH3COOH =0,10 mol/L
      Concentração do HCl =0,10 mol/L
      Constante de ionização do CH3COOH =1,8 x 10-5
      Produto iônico da água = 1,0x10-14

30. Qual o pH, aproximado, dessa solução?

(a) 1                
(b) 2        
(c) 3
(d) 4                
(e) 5

31. Pode-se diminuir a alcalinidade de um produto adicionando-se ao mesmo

(a) vitamina C.
(b) amônia.
(c) bicarbonato de sódio.
(d) sal de cozinha.
(e) leite de magnésia.