terça-feira, 25 de julho de 2017

                    REVISÃO SEMESTRAL DO 2º ANO - PARTE 1

01. (UFPR-2005). Considere as três soluções aquosas abaixo, todas à pressão de 1 atm.

Solução A = solução 0,1 mo1.L – 1de glicose.
Solução B = solução 0,1 mol.L – 1de ácido nítrico.
Solução C = solução 0,3 mol.L – 1de de nitrato de cálcio.

Assinale a alternativa INCORRETA.
a)   A solução C é a que apresenta maior pressão de vapor.
b)   A solução A apresenta a menor temperatura de ebulição.
c)  A solução B apresenta uma temperatura de congelamento maior que a da solução C.
d)   Todas as soluções apresentam ponto de congelamento inferior a O° C.
e)   Todas as soluções apresentam ponto de ebulição superior a 100° C.

02. (UFPR-2005). A água sanitária comercial é uma solução diluída de hipoclorito de sódio (NaClO), obtida ao se passar gás cloro por uma solução concentrada de hidróxido de sódio, de acordo com a seguinte reação:

             Cl2 (g) + 2NaOH (aq) NaCl (aqj + NaClO (aq) + H2O (l)

Com relação à reação acima, é correto afirmar:
a)   O cloro sofre um desproporcionamento, ou seja, uma auto-oxirredução.
b)   O hidróxido de sódio é agente oxidante.
c)   O hidróxido de sódio é agente redutor.
d)   A reação não é do tipo redox.
e)   A reação trata de um equilíbrio de precipitação.

03. (UFPR-2005). A substância representada pela fórmula estrutural abaixo é bastante utilizada nos laboratórios de química. Em virtude do seu comportamento, essa substância deve ser secada a 105° C antes de sua utilização.

Massas atômicas:
C = 12; H = 1; O = 16; K = 39


Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.
a)   Uma massa de 25,5 g dessa substância, quando dissolvida completamente em água suficiente para formar 500 mL de solução, constitui-se numa solução de concentração 0,25 mol.L – 1.
b)   A molécula dessa substância é constituída por 8 átomos de carbono, 4 átomos de oxigênio, 1 átomo de hidrogênio e 1 átomo de potássio.
c)   O nome oficial dessa substância é 1,2-benzoato ácido de potássio, um conhecido conservante para produtos alimentícios.
d)   A molécula apresentada está estruturalmente incorreta. Faz ligação química que contraria os princípios da química.
e)   Considerando as massas atômicas dos átomos que a compõem, uma molécula dessa substância deve apresentar uma massa de 204 g.

04. (UFPR-2005). De acordo com a reportagem ”O fim do começo” (Veja, ed. 1857, 09 jun. 2004), “não se vislumbra o fim da era do petróleo. Mas, claramente se encerrou o fim do começo do domínio dos combustíveis fósseis como matriz energética primordial da civilização”. Verifica-se o fato de que é crescente a participação das fontes alternativas de energia na matriz energética mundial. Com relação às fontes alternativas de energia, considere as seguintes afirmativas:

     I.    O principal composto presente no gás natural é o metano.
   II.    A conversão biológica de cana-de-açúcar ou de milho produz metanol, um combustível líquido amplamente utilizado no Brasil.
 III.    A energia nuclear é gerada pela fusão do urânio em reatores especialmente construídos para esse fim.
  IV.    O hidrogênio promete ser o combustível do futuro; embora seja uma tecnologia ainda pouco desenvolvida, é considerado um combustível limpo por produzir água como produto de sua combustão.

Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa I é verdadeira.
c) Somente a afirmativa II é verdadeira.
d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.

05. (UFPR-2005). A solução de bromo em tetracloreto de carbono apresenta coloração vermelha. Ao ser colocada em presença da vitamina A, representada abaixo, essa solução torna-se incolor.


A descoloração deve-se:
a)   À ocorrência de uma reação de adição do bromo às ligações duplas.
b)   À ocorrência de uma reação de substituição na função álcool.
c)   À substituição das metilas vicinais do anel.
d)   À substituição das metilas da cadeia aberta.
e)   Ao caráter básico do composto.

06. (UFPR-2005). A ordem dos reagentes é um fator determinante para se obter o produto desejado. Um exemplo disso é a reação do tolueno com os reagentes I e II, nas seqüências mostradas abaixo.


Considerando que os reagentes na operação 1 são HNO3 / H2SO4; e que os reagentes na operação II são KMnO4 / OH / calor, em seguida H3O, assinale a alternativa correta.
a)   Os produtos em B são ácido o-nitrobenzóico e ácido p-nitrobenzóico; o produto em D é o ácido m-nitrobenzóico.
b)   Os produtos B e D são iguais.
c)   Os produtos em B são ácido o-nitrobenzóico e ácido p-nitrobenzóico; o produto em D é o m-nitrotolueno.
d)   Os produtos em B são o-nitrotolueno e p-nitrotolueno; o produto em D é o m-nitrotolueno.
e)   O produto em B é o ácido m-nitrobenzóico; os produtos em D são ácido o-nitrobenzóico e ácido p-nitrobenzóico.

07. (UFPR-2005). Numere a coluna da direita com base nas informações da coluna da esquerda.

(1) Doa próton (teoria protônica)         (     ) ácido de Arrhenius
(2) Recebe um par de elétrons             (     ) base de Lewis
(3) Ácido segundo a teoria aquosa        (     ) ácido de Brônsted-Lowry
(4) Recebe próton (teoria protônica)     (     ) ácido de Lewis
(5) Doa par de elétrons                       (     ) base de Brönsted-Lowry

Assinale a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a)   3, 5, 1,  2, 4
b)   5, 3, 2, 1, 4
c)   5, 2, 1, 4, 3
d)   3, 5, 2, 1, 4
e)   1, 4, 3, 2, 5

08. (UFPR-2005). Temos volumes iguais de dois gases diferentes, A e B, na mesma temperatura e pressão. A amostra do gás A tem massa igual a 1,60 g e a amostra do gás B tem uma massa igual a 3,35 g. Supondo que o gás A seja o oxigênio, qual é a massa molar do gás B? (Considere: massa atômica do oxigênio = 16 uma)
a)   67,00 g/mol
b)   71,00 g/mol
c)   33,50 g/mol
d)   70,05 g/mol
e)   16,00 g/mol

09. (UFPR-2005).Considere os seguintes sistemas:

     I.    Gelo, água e óleo.
   II.    Água com gás e gelo.
 III.    Gelo, óleo, salmoura leve e granito.

O número de fases de cada um é, respectivamente:
a)    I-3; II-3; III-6.
b)    I-4; II-2; III-4.
c)    I-3; II-3; III-4;
d)    I-2;II-2;III-5.
e)    I-3; II-2; III-4.

10. (UFPR-2005). Considere a reação abaixo e as afirmativas sobre ela, a seguir.

                    K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O

     I.    A seqüência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que aparecem na reação acima, é 1, 3, 14, 2, 2, 3, 7.
   II.    O agente redutor é o dicromato de potássio.
 III.    O ácido clorídrico é o agente oxidante.
  IV.    O estanho oxida-se e o cromo reduz-se.

Assinale a alternativa correta.
a)   Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
b)   Somente a afirmativa II é verdadeira.
c)   Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
d)   Somente a afirmativa I é verdadeira.
e)   Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

11. (ERSHC-2005). Deseja-se verificar a qualidade do ácido sulfúrico da bateria de 1 automóvel. Para titulação de 40 mL do mesmo, foi utilizado hidróxido de potássio 0,1. Com base no texto, julgue os itens:     

0 0
O hidróxido de potássio é a espécie tritante ou titulante, por isso fica na bureta.
1 1
No ponto de equivalência foram gastos 60 mL de base.
2 2
O processo corresponde a uma titulação por neutralização do tipo ALCALMETRIA.
3 3
Foram consumidos 0,006 mols de ácido para se chegar ao ponto de equivalência.
4 4
Adotando a molaridade de 0,8 M como ideal para ácidos de baterias, podemos afirmar que o ácido analisado está dentro dos padrões.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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quarta-feira, 19 de julho de 2017

REVISÃO SEMESTRAL PARA O ENEM - PARTE 4


                 REVISÃO SEMESTRAL PARA O ENEM - PARTE 4


LIGAÇÕES QUÍMICAS

68- (UNIFESP-2006) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.


A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos:

a)   molecular, covalente e metálico.
b)   molecular, covalente e iônico.
c)    covalente, molecular e iônico.
d)   covalente, metálico e iônico.
e)   iônico, covalente e molecular.

69- (MACKENZIE-2006) A condutibilidade elétrica é boa:

a)   no cloreto de sódio sólido.
b)   no açúcar de cana sólido.
c)    na água pura líquida.
d)   na solução aquosa de açúcar e cana.
e)   na solução aquosa de cloreto de sódio.
70- (UNIFAP-2007) As substâncias Cℓ2, Na2S, HCℓ e MgO têm suas estruturas constituídas, respectivamente por ligações:

a)   Covalente, iônica, iônica e covalente.
b)   Covalente, iônica, covalente e iônica.
c)    Covalente, covalente, iônica e iônica.
d)   Iônica, covalente, iônica e covalente.
e)   Iônica, iônica, covalente e covalente.

71- (UFC-2007) A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a seguinte reação:
MX(s) ¦ M+(g) + X-(g)

Considere os seguintes compostos: NaF, NaCℓ, CaF2, CaCℓ2, LiF e LiCℓ. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

a)   Todos os compostos apresentados são espécies apolares.
b)   A temperatura de fusão do LiCℓ é maior que a temperatura de fusão do LiF.
c)    A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de fusão do NaCℓ.
d)   O módulo da energia de rede do LiCℓ é maior que o módulo da energia de rede do LiF.
e)   O módulo da energia de rede do CaF2 é maior que o módulo da energia de rede do CaCℓ2.

72- (UFRN-2007) O soluto do soro fisiológico (NaCℓ) é solúvel em água porque é uma substância:

a)   iônica, com estrutura cristalina.
b)   iônica, com estrutura molecular.
c)    molecular, com estrutura cristalina.
d)   molecular, com estrutura molecular.

73- (UEMS-2006) Da combinação de um elemento químico A (Z=37) juntamente com um elemento átomos do elemento B (Z=17), obtém-se uma substância que apresenta a seguinte fórmula e tipo de ligação:

a)   AB e ligação iônica.
b)   A2B e ligação iônica.
c)    AB2 e ligação covalente.
d)   AB2 e ligação iônica.
e)   AB e ligação covalente.

74- (UFC-2006) Considere um composto iônico do tipo MX, onde M é um metal alcalino e X um halogênio. Com relação a essa classe de compostos, assinale a alternativa correta:

a)   São espécies não eletrolíticas.
b)   São bons condutores de corrente elétrica no estado sólido.
c)    Apresentam-se, no estado gasoso, em temperatura e pressão ambientes.
d)   A energia reticular será maior (módulo) quanto menor for o raio de haleto.
e)   São formados principalmente entre elementos com eletronegatividades próximas.

75- (UFPE-2006) Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.

1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.
2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.
3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência.
Está(ão) correta(s) apenas:

a)3.                           
b)2.
c)1.  
d)1 e 2.
e)2 e 3.

76- (UFPE-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

a)   energias de ionização muito distintas entre si.
b)   elevadas energias de ionização.
c)    raios atômicos semelhantes.
d)   elevadas afinidades eletrônicas.
e)   massas atômicas elevadas.

77- (UFSCAR-2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cℓ2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cℓ2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente:

a)   LiCℓ2, NaCℓ, CsCℓ.
b)   LiCℓ, NaCℓ2, CsCℓ.
c)    LiCℓ2, NaCℓ2, CsCℓ2.
d)   LiCℓ3, NaCℓ3, CsCℓ3.
e)   LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ.

78- (UNIMONTES-2007) Um composto molecular de fórmula AB3 é constituído por elementos localizados na tabela periódica, em um mesmo período de um gás nobre. Este, por sua vez, apresenta a mesma configuração eletrônica de um íon “X”, proveniente de um átomo neutro com 21 prótons.

Considerando que o elemento “A” não é calcogênio e “B” é um halogênio, assinale a alternativa INCORRETA:

a)   X é um metal de transição.
b)   A notação do íon é X2+.
c)    A fórmula do composto é PCℓ3.
d)   A e B são ametais do bloco p.

79- (UFU-2006) Dentre as afirmativas abaixo, assinale a alternativa INCORRETA.

a)   A perda de elétrons para formar o íon alumínio leva à formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.
b)   O alumínio é o elemento que tem no estado fundamental as camadas eletrônicas K e L completas e 3 elétrons na camada M.
c)    Em relação ao ânion do oxigênio dinegativo, pode-se afirmar que o número de prótons e de elétrons são respectivamente 8 e 10, o que resulta na formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.
d)   Os íons formados pelos átomos de sódio, flúor e magnésio são isoeletrônicos.

80- (UEPG-2006) A formação de ligações covalentes pode ser descrita em termos de interpenetração de orbitais que, de acordo com a orientação espacial, origina ligações covalentes dos tipos sigma e pi. Avalie os compostos a seguir quanto à presença de ligações covalentes sigma e pi e assinale o que for correto.

I.     N2
II.   H2CO3
III. Cℓ2

(01) No composto I, há 1 ligação sigma e 2 ligações pi.
(02) No composto III, há 2 ligações sigma.
(04) No composto III, há 1 ligação pi.
(08) No composto II, há 3 ligações pi.
(16) No composto II, há 5 ligações sigma.

81- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta.

a)   Ligação covalente dativa é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons que são cedidos apenas por um dos átomos.
b)   Na molécula do tetracloreto de carbono, existem quatro ligações apolares, mas os vetores se anulam. Conseqüentemente a molécula é polar.
c)    Potencial de ionização ou energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de uma substância no estado gasoso.
d)   O elemento de número atômico 84 e o elemento com distribuição eletrônica 1s22s22p63s1 pertencem às famílias dos calcogênios e dos metais alcalinos, respectivamente.
e)   As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica caracterizam o cobre e a prata.

82- (USS-2006) Dentre os compostos abaixo, indique qual deles apresenta em sua fórmula 4 ligações covalentes normais e 1 dativa.

a)Na2SO4          
b)N2
c)Ca(OH)2
d)HNO3
e)KHCO3

83- (UFAM-2007) Os nanotubos de carbono, como ilustrado na figura baixo, são alvo de muitas pesquisas. Entre suas características especiais conta-se a resistência mecânica superior a do ferro, densidade menor que a do alumínio e estabilidade térmica no vácuo em valores em torno de 1400°C. Em relação às duas primeiras características, podemos afirmar coerentemente, de forma simples, que são devidos, respectivamente, a:

a)   Ligações dativas entre os átomos de carbono, que são muito fortes, e ao grande volume do nanotubo em relação à sua massa.
b)   Ligações covalentes existentes entre os átomos de carbono, e a pequena massa do nanotubo.
c)    Dificuldade em quebrar ligações covalentes em relação à ligação covalente do ferro, e ao grande volume do nanotubo em relação à sua massa.
d)   Ligação metálica dos átomos de carbono e a massa molecular do carbono que é menor que a do alumínio.
e)   Ligações covalentes dos átomos de carbono aliada à estrutura espacial única, e ao arranjo oco do nanotubo.

84- (UFMA-2007) No composto (NH4)2SO4 – Sulfato de amônio –, o número de ligações covalentes e iônicas é, respectivamente:

a) 4 e 2.                      
b) 12 e 0.
c) 12 e 2.
d) 4 e 0.
e) 8 e 2.

85- (UEPG-2007) Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados de tal forma que uma força resultante atrativa passa a existir entre eles. Esta força atrativa é a chamada ligação química. Sobre as ligações químicas, assinale o que for correto.

(01)  Em uma molécula de HCℓ, o par de elétrons compartilhado na ligação encontra-se mais próximo do átomo de cloro, devido a sua maior eletronegatividade, o que caracteriza uma ligação apolar.
(02)  A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos que participam da ligação.
(04) O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam da ligação.
(08)  Uma ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos.
(16)  Ligações covalentes do tipo sigma (s) somente ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo s de outro átomo.

86- (UECE-2006) Na composição química do repolho branco existe o isotiocianato de potássio, KNCS, que em recente pesquisa revelou-se um grande aliado dos pulmões, porque participa das reações que protegem as células de agentes agressores. A mais provável estrutura deste composto é:

a)   K+[N=C=S]-
b)   K+[NºC=S]-
c)    K-N=C=S
d)   K+[N-CºS]-

87- (UPE-2007) As afirmativas seguintes estão relacionadas com as ligações químicas. Assinale a verdadeira.
a)   Os compostos iônicos típicos são constituídos por íons atraídos eletrostaticamente, razão pela qual só conduzem a corrente elétrica quando dissolvidos em água.
b)   Uma das características fundamentais das ligações químicas, sejam elas metálicas, covalentes ou iônicas, é que são fortemente orientadas no espaço.
c)    Os compostos formados por ligações covalentes são geralmente gasosos, apolares e, em contato com água, não formam soluções eletrolíticas.
d)   Os compostos ortoclorofenol e paraclorofenol apresentam temperaturas de ebulição iguais, porque as moléculas dessas substâncias não formam ligações de hidrogênio intermoleculares.
e)   Dentre os gases nobres, o radônio apresenta a mais alta temperatura de ebulição.

88- (UNIMONTES-2007) O trióxido de enxofre, SO3, é utilizado para preparar ácido sulfúrico e encontra-se representado por três possíveis estruturas, I, II e III.

Evidências experimentais mostram que todas as ligações no SO3 são idênticas. Sendo assim, sobre essas estruturas é CORRETO afirmar que:

a)   os elétrons pi podem se deslocar entre os três átomos de oxigênio.
b)   a estrutura I representa a formula mais estável do trióxido de enxofre.
c)    a ligação química estabelecida entre os átomos de S e O é iônica.
d)   o ângulo das ligações químicas não é o mesmo nas três estruturas.

89- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta.
a)   O fulereno C60 é considerado uma das formas alotrópicas do carbono.
b)   A geometria molecular angular da água se deve aos dois pares de elétrons não-ligantes do átomo de oxigênio.
c)    A geometria molecular da amônia é do tipo piramidal (ou pirâmide trigonal).
d)   A molécula de metano (CH4) é apolar, mas a molécula de BeH2 é polar.
e)   Os íons NO2- e NO3- não possuem a mesma geometria molecular.

90- (UNIFESP-2006) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,
a)SO2 e H2S.                       
b)N2 e H2O.                        
c)NH3 e H2O.
d)N2 e H2S.
e)SO2 e NH3.

91- (FMCA-2006) Na decomposição do ácido carbônico, formam-se duas substâncias conforme a reação:

        H2CO3 (aq) CO2 (g) + H2O (ℓ)
                           A             B

Com referência ao exposto, são feitas algumas afirmações:

I.     A substância A é apolar e possui geometria angular.
II.  A substância B é polar e possui geometria angular.
III.       As substâncias A e B possuem interações dipolo-dipolo.
IV. A substância A possui geometria linear e a substância B possui interação chamada ligações de hidrogênio.

Está correto o contido apenas em:

a)I.                            
b)I e II.
c)II e III.
d)II e IV.
e)II, III e IV.

92- (UFMA-2007) Assinale a alternativa que contém, respectivamente, moléculas angular-polar e linear-apolar.

a)O3 e CO2.                           
b)HCN e N2O.                       
c)NOCℓ e O3.
d)N2O e CO2.
e)BeH2 e N2O.

93- (UFPB-2007) O fósforo é um elemento do grupo 15 da Tabela Periódica e um dos seus compostos é o H3PO4.

Em relação a esse composto, é correto afirmar que:

a)   todas as ligações P–O são iguais.
b)   apenas um átomo de hidrogênio é ionizável.
c)    o átomo de fósforo usa orbitais híbridos dsp3.
d)   todas as ligações O–H são do tipo covalente polar.
e)   a molécula tem geometria octaédrica.

94- (UFRN-2007) A molécula que apresenta geometria tetraédrica é:

a)CO2       
b)SO2     
c)CO
d)CH4

95- (UDESC-2007) Nas moléculas apresentadas abaixo, indique quais apresentam ligações covalentes polares, quais apresentam ligações covalentes apolares e qual a polaridade das moléculas.

I.     CO2              
II.   H2O              
III. O2
a)   I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente polar, molécula polar; III – ligação covalente apolar, molécula apolar.
b)   I – ligação covalente apolar, molécula polar; II – ligação covalente polar, molécula apolar; III – ligação covalente polar, molécula polar.
c)    I – ligação covalente polar, molécula polar; II – ligação covalente apolar, molécula polar; III – ligação covalente polar, molécula polar.
d)   I – ligação covalente apolar, molécula apolar; II – ligação covalente apolar, molécula apolar; III – ligação covalente apolar, molécula polar.
e)   I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente apolar, molécula polar; III – ligação covalente apolar, molécula apolar.

96- (UNICENP-2007) Assinale a alternativa cuja expressão completa corretamente o texto a seguir:
O formol, utilizado como desinfetante e na conservação de peças anatômicas, é uma solução aquosa de aldeído fórmico.
O aldeído fórmico possui formula molecular CH2O e apresenta geometria molecular ____________.

a)linear.                     
b)angular.                  
c)piramidal.
d)trigonal plana.
e)tetraédrica.

97- (UEG-2006) Em condições ambientes, só os gases nobres são formados por átomos isolados, sendo assim considerados estáveis (pouco reativos). Os átomos dos demais elementos químicos, pelo contrário, não só se atraem mutuamente como também atraem átomos de outros elementos, originando assim substâncias compostas. Tendo como referência as informações contidas no texto acima, julgue os itens abaixo:

I.     BF3 e CS2 são moléculas apolares de ligações polares.
II.   CC4  e NH4 apresentam geometria tetraédrica.
III. BC3  e BaS são compostos iônicos.

Assinale a alternativa CORRETA:

a)   Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b)   Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
c)    Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
d)   Todas as afirmativas são verdadeiras.

98- (UFMT-2006) Considere os seguintes elementos e a classificação respectiva dos grupos e períodos a que pertencem na tabela periódica.


A partir dos dados acima, assinale a afirmativa correta.

a)   A geometria molecular do composto formado por B e C é trigonal planar.
b)   O composto formado por D e C não forma pontes de hidrogênio.
c)    O composto formado por A e C tem maior ponto de fusão que todos os compostos possíveis formados por B e D.
d)   O elemento B não forma alótropos.
e)     A fórmula molecular do composto formado por átomos de D é D3.

99- (URCA-2006) Qual das moléculas abaixo possui momento dipolo molecular?

a) BeCℓ2                             
b) BF3
c) PF5
d) SF6
e) CℓF5

100- (UPE-2006) Admita os dois conjuntos de moléculas abaixo.
X = {NH3, BF3, CH4, SF6, O3}
Y = {BF3, PCℓ5, O3, SOCℓ2, PH3}

Em relação às moléculas que formam o conjunto X Ç Y, assinale a alternativa correta.

a)   Uma delas é melhor descrita, admitindo-se uma dupla ligação localizada e fixa entre dois átomos de um mesmo elemento químico.
b)   As moléculas são apolares e uma delas tem geometria trigonal.
c)    Uma das moléculas é homonuclear, sendo representada a ligação deslocalizada dessa molécula por uma única estrutura de Lewis.
d)     Os átomos de uma das moléculas apresentam hibridização sp3d.
e)   Uma das moléculas é polar, enquanto que a outra, apesar de apresentar três ligações polarizadas, é apolar e tem forma geométrica trigonal plana.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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